4．下列化學變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應(yīng)得乙醛
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應(yīng)得乙醛，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B正確；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)生成硝基苯，苯中的H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機物的官能團及性質(zhì)、發(fā)生的有機反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2氣體通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系．
（1）1mol O2的分子數(shù)約為6.02×1023，2.5mol SO2的分子數(shù)為1.505×1024．
（2）3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）1.204×1023個H2O分子的物質(zhì)的量是0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）NA個C60分子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，在空氣中強烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業(yè)用作軍用毒氣．它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得．實驗室用下列裝置制取少量S2Cl2．
請回答下列問題：
（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有b、c
a、MnO2固體和濃HCl共熱                 
b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)
c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng)                
d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱
（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下．
（4）B中飽和食鹽水的作用除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸．
（5）S2Cl2遇水強烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，在圖1中補全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品．畫圖時，儀器可以簡化，儀器可以分別表示為如圖2所示．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗．已知：Na2SO3$\stackrel{開始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反應(yīng)未配平）．請回答下列問題：

Ⅰ、若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應(yīng)      B．反應(yīng)后一定有氣體生成
C．一定有多種物質(zhì)生成      D．一定是吸熱反應(yīng)
Ⅱ、（1）在該實驗中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減�。�
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（3）為檢驗分解產(chǎn)物中生成的SO42-離子，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明SO42-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進行分析，測得其中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為25.39%，通過計算知該產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為38.09%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在實驗室里可以用如下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)（固定裝置略去）．圖中①為制取氯氣的裝置；②試管中裝有15mL30%KOH溶液，并置于熱水中，制取氯酸鉀；③試管中裝有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中裝有紫色石蕊試液．
（1）③試管中制取次氯酸鈉的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗中可觀察到④試管中溶液的顏色發(fā)生如下變化，填寫表格．
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的HCl使石蕊試液變紅
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
最后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中
（3）此實驗有一個明顯的不足之處，應(yīng)如何改進？④后增加一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是Cu2+和Fe2+．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽離子為Fe2+，其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：
AC
DBE
（1）寫出三種元素名稱A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強的是（用化學式表示）HClO4；
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)

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