18．在標準狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
（1）計算混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，然后將反應(yīng)后的氣體通入80g H₂O中，所得溶液的密度為1.16g•cm^-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL．向該溶液中逐滴加人1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，求最多可生成的氣體在標準狀況下的體積（假設(shè)生成的CO₂氣體全部排出）．

17．下列變化一定會引起平衡移動的是（　�。�
①反應(yīng)速率的變化  ②濃度的變化          ③各組分百分含量的變化  ④平均相對分子質(zhì)量的變化
⑤顏色的變化      ⑥混合氣體密度的變化  ⑦轉(zhuǎn)化率的變化          ⑧溫度的變化．

A．

①②⑥⑦⑧

B．

②④⑤⑥⑧

C．

②④⑤⑥⑦

D．

③④⑦⑧

16．0.5mol K₂SO₄溶于水可電離出1mol K⁺，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K₂SO₄溶液中含7.8g K⁺，則溶液中含K₂SO₄ 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的個數(shù)約0.1N_A個．

15．下列物質(zhì)中不含鈉元素的是（　�。�

A	B	C	D
小蘇打	“84”消毒液	水玻璃	重晶石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列烷烴的命名司否正確？若有錯誤，請加以改正，并把正確的名稱填在橫線上．

13．H₂O在通電條件下會發(fā)生分解生成H₂和O₂．現(xiàn)有水¹H₂¹⁸O在通電條件下發(fā)生分解，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（　�。�

A．

1：9

B．

1：36

C．

1：8

D．

8：9

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	同物質(zhì)的量的N2和HCl的原子數(shù)相同，分子數(shù)也相同
	B．	0.05mol H2SO4含有氧原子數(shù)的精確值為1.024×1023
	C．	0.1mol氯的微粒數(shù)約為6.02×1023個
	D．	1mol NaClO含有阿伏加德羅常數(shù)個氯分子

11．在高溫下，用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為（　　）

A．

$\frac{24n}{m-n}$

B．

$\frac{n}{24（m-n）}$

C．

$\frac{m-n}{8}$

D．

$\frac{2（m-n）}{3n}$

10．隨著人類對環(huán)境問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視，目前工業(yè)上有一種方法可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇
（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ/mol
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇．已知H₂的燃燒熱為：△H=-285.8kJ/mol，又知：H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（g）△H=-87.9KJ/mol．

9．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑Z＜M
	B．	Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
	C．	X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
	D．	X的最高價氧化物不溶于任何酸