15．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）化合物A的分子式為C₆H₅Br．
（3）反應④的反應類型是取代反應．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式．
（5）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質的量濃度是16.2mol•L^-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1mol Na被氧化完全轉化生成Na2O2，失去電子數為2NA
	B．	常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數為3NA
	C．	將lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數目是1×10-3NA
	D．	標準狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應轉移的電子數目為0.3NA

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
Ⅰ．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示：

（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為酚羥基和酯基．
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應          B．難溶于水
C．能與溴水反應              D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．（不用寫反應條件）
Ⅱ．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結構簡式為．
（5）寫出C₄H₉Br生成B的化學方程式．（用結構簡式表示）
（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能使FeCl₃溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

11．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質量分數為A%，則此混合物中含氫的質量分數為（　�。�

A．

（100-$\frac{7A}{6}$）%

B．

10A%

C．

（$\frac{A}{6}$）%

D．

6A%

10．人類社會日益發(fā)達，隨之而來的是更多的能源消耗．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源--甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H₂ 和一定量的 CO 后，CO和 CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）前10min，CO的速率為0.075mol/（L．min），若容器體積不變，加入He，則CO的化學反應速率不變（填”增大“、”減小“、”不變“）
（4）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應的化學平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（5）科學家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱，現測得：TK時，
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH₃OH 燃燒熱的熱化學方程式：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

9．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
 
實驗次數　起始溫度t₁℃終止溫度t₂/℃溫度差平均值HClNaOH平均值（t₂-t₁）/℃126.226.026.129.5 227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．將鹽酸轉移至小燒杯時灑了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

8．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ•mol-1	243kJ•mol-1	431kJ•mol-1

則下列熱化學方程式不正確的是（　�。�

	A．	$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
	B．	A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
	C．	$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
	D．	2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

7．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
	D．	1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	離子化合物中可能含有共價鍵
	B．	共價化合物中可能含有離子鍵
	C．	離子化合物中只含離子鍵
	D．	只含共價鍵的物質一定是共價化合物