Question

8．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量	436kJ•mol-1	243kJ•mol-1	431kJ•mol-1

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol ^-1
• B． A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol ^-1
• C． $\frac{1}{2}$A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol^-1
• D． 2AB（g）═A₂（g）+B₂（g）△H=+183 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)所給的反應(yīng)和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應(yīng)熱．

解答 解：A．$\frac{1}{2}$A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）=AB（g）；△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol^-1-431kJ•mol^-1=-91.5kJ•mol^-1，故A正確；
B．A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；△H=436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1-（2×431）kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，故B正確；
C．$\frac{1}{2}$A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）=AB（g）；△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol^-1-431kJ•mol^-1=-91.5kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．2AB（g）=A₂（g）+B₂（g）；△H=（2×431）kJ•mol^-1-（436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題從斷鍵和成鍵的角度考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”．其單位一般為kJ/mol．對(duì)于同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，計(jì)量系數(shù)不同，△H不同，題目難度不大．