11．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．（100-$\frac{7A}{6}$）%B．10A%C．（$\frac{A}{6}$）%D．6A%

分析 乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)比都是1：2，故混合物中C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)比都是1：2，故混合物C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則混合物中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%×$\frac{1}{6}$=$\frac{A}{6}$%，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為檢驗(yàn)淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實(shí)驗(yàn)2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液不變藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究溫度對(duì)淀粉水解的影響，設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究催化劑對(duì)淀粉水解的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碘是重要的無機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是b（填序號(hào)）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機(jī)溶劑是bd（填序號(hào)）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗(yàn)方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，證明溶液中還含有I2．
（6）因過量的Cl2會(huì)與I2反應(yīng)，所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量．為證明此說法，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO3-．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中．殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應(yīng)是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（3）乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大．
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測(cè)得量筒中水的體積為bmL（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置（圖3）B（填A(yù)或B）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度 D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知有反應(yīng)BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是（　�。�
A．2KNO3═2KNO2+O2↑B．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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