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4．下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（　�。�
A．好酒不怕巷子深----分子在不斷的運動
B．熱脹冷縮----溫度升高，分子變大
C．給輪胎打氣----分子之間有間隔
D．濕衣服在夏天比在冬天干得快----溫度升高，分子運動速率加快

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3．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol•L-1
B．將2.3g Na投入到97.7g中充分反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%
C．在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
D．1mol•L-1的硫酸溶液中c（H+）=1mol•L-1

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2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
B．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數(shù)為4NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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20．下列氣體中，極易溶于水的是（　　）
A．Cl2B．NH3C．C2H4D．C2H6

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19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中O=O鍵鍵能496kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵鍵能463kJ/mol，則氫氣中H-H鍵鍵能為（　　）
A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol

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18．根據(jù)如圖裝置，按要求回答問題．
（1）e電極的名稱是陽極，f電極發(fā)生的反應類型是還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）實驗室利用該裝置進行銅的精煉，e電極所用的材料是（填序號）A．
A．粗銅   B．鐵    C．精銅    D．石墨
（3）若e、f用石墨作電極，電解槽中放CuSO4溶液，e電極發(fā)生的電極反應方程式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）若電解結束后析出0.6mol銅，在反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1.2NA．

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17．常溫下，將CH3COOH和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，請回答：
編號c（CH3COOH）/（mol•L-1）c （NaOH）/（mol•L-1）混合溶液pH
①0.10.1pH=a
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）該反應的離子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從①組的情況分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）從②組的情況表明，c＞0.2．
（4）從③實驗結果分析，說明CH3COOH的電離程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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16．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH從大到小的順序是（　�。�
A．③＞④＞①=②B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②

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15．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．ν正（SO2）=2ν逆（O2）

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同步練習冊答案