Question

15．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 容器中SO₂、O₂、SO₃共存
• B． SO₂與SO₃的濃度相等
• C． 容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
• D． ν_正（SO₂）=2ν_逆（O₂）

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)始終是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故A錯誤；
B、平衡時就是SO₂與SO₃的濃度不變，而不是相等，故B錯誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、ν_正（SO₂）=2ν_正（O₂）=2ν_逆（O₂），達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．