Question

18．根據(jù)如圖裝置，按要求回答問題．
（1）e電極的名稱是陽極，f電極發(fā)生的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用該裝置進(jìn)行銅的精煉，e電極所用的材料是（填序號）A．
A．粗銅   B．鐵    C．精銅    D．石墨
（3）若e、f用石墨作電極，電解槽中放CuSO₄溶液，e電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
（4）若電解結(jié)束后析出0.6mol銅，在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1.2N_A．

Answer 1

分析 （1）該裝置為電解池，a為正極，b為負(fù)極，與電源正極a相連的e為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極b相連的f為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陰極為精銅；
（3）用石墨電極電解硫酸銅溶液時(shí)，e為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（4）電解硫酸銅溶液時(shí)，每析出1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此分析．

解答 解：（1）該裝置為電解池，a為正極，b為負(fù)極，與電源正極a相連的e為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極b相連的f為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：陽極；還原反應(yīng)；
（2）電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陰極為精銅，所以e電極所用的材料是粗銅，故答案為：A；
（3）用石墨電極電解硫酸銅溶液時(shí)，e為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
故答案為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（4）電解硫酸銅溶液時(shí)，每析出1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，若電解結(jié)束后析出0.6mol銅，在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1.2N_A，故答案為：1.2．

點(diǎn)評 本題考查了電解池中電極判斷以及電極反應(yīng)式書寫和據(jù)電極反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大．