18．鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Al＞Fe．
（2）鈉跟水反應(yīng)的過程如圖所示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）常溫下，鐵、鋁兩種金屬中，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是Al（或鋁），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是b（填序號(hào)）．
a．只放出氣體
b．產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產(chǎn)生白色沉淀
d．既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體．

17．黑色粉末A，黃色粉末B，它們都是單質(zhì)，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，DH₂S，ESO₂，HFe（OH）₃
（2）寫出C+鹽酸→D+F的離子方程式：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

16．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O （填元素符號(hào)）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式），用方程式來(lái)說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬?gòu)?qiáng)的事實(shí)Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

15．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，
（4）還原性：H₂S＞HCl．
（5）氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺．

14．現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20．有關(guān)信息如下：

元素代號(hào)	相關(guān)信息
甲	n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為（2n2-1）
乙	在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為（2k+1）
丙	電子層數(shù)大于最外層電子數(shù)

下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是（　�。�

	A．	甲的單質(zhì)難溶于水
	B．	乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的pH試紙變紅色或藍(lán)色
	C．	丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
	D．	甲、丙只能形成共價(jià)化合物

13．下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬
	B．	氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
	C．	鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來(lái)大量冶煉金屬鐵

12．證明溶液中是否含有Fe²⁺，其操作可以是①加入少量KMnO₄溶液；②滴入少許KSCN溶液；③加入少許氯水．其中正確的是（　�。�

A．

先①后②

B．

先②后①

C．

先②后③

D．

先③后②

11．下列化合物中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是（　�。�

A．

FeS

B．

FeCl3

C．

Fe3O4

D．

FeCl2

10．200mL密度為1.1g/cm³的H₂SO₄，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，跟Zn完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）可生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）H₂SO₄物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）將生成的ZnSO₄溶液稀釋至500mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度．

9．將26.1克MnO₂與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\stackrel{加熱}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則：
（1）完全反應(yīng)后可生成氯氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為多少？
（3）如果不考慮氯化氫的損失，在反應(yīng)后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液，能生成氯化銀深沉多少克？