Question

18．鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請回答：
（1）三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Al＞Fe．
（2）鈉跟水反應(yīng)的過程如圖所示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）常溫下，鐵、鋁兩種金屬中，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是Al（或鋁），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是b（填序號）．
a．只放出氣體
b．產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產(chǎn)生白色沉淀
d．既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體．

Answer 1

分析 （1）利用金屬活動性順序表，結(jié)合其排在前面的金屬的活動性大于后面的金屬的意義判斷金屬活動性強(qiáng)弱；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；酚酞遇堿變紅；
（3）鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃；AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，以此解答．

解答 解：（1）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，結(jié)合活動性前大于后；則鈉、鐵和鋁三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Na、Al、Fe，
故答案為：Na＞Al＞Fe；
（2）鈉是一種非�；顫姷慕饘�，將其投入水中，會浮在水面上與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出的熱使其熔化成銀白色小球，甚至使生成的氫氣燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，酚酞遇堿變紅，③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；溶液變紅色；
（3）鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al（或鋁）；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，離子方程式為 Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，AlCl₃中加入NaOH先生成白色沉淀Al（OH）₃，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到沉淀溶解，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；b．

點評 本題考查金屬活動性的比較、鈉與水的反應(yīng)、鋁的化合物的性質(zhì)等知識，注意金屬性的比較，需明確常見的金屬性比較的方法，掌握AlCl₃中加入NaOH的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．