12．證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加入少量KMnO4溶液；②滴入少許KSCN溶液；③加入少許氯水．其中正確的是（　　）
A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②

分析 先根據(jù)Fe3+的特征反應判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在．

解答 解：因為KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即先②后③，
故選C．

點評 本題考查離子的檢驗，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe3+．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．一定條件下，56克鐵粉與足量的HCl溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA
D．1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=3（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下各組微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A．O2與O3B．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U
C．${\;}_1^2$H2與H2D．${\;}_1^2$H2O與H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今年四川汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用于漂白時，在溶液里加少許稀鹽酸能促進漂白，這是因為加入鹽酸能生成更多的次氯酸，增強漂白性；有關(guān)的化學反應方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．黑色粉末A，黃色粉末B，它們都是單質(zhì)，按如圖進行實驗：

（1）試根據(jù)上述反應現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學式：
AFe，DH2S，ESO2，HFe（OH）3
（2）寫出C+鹽酸→D+F的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（3）寫出D→E的化學方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用如圖所示裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

證明氨氣具有還原性．已知：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（1）堿石灰的作用是干燥氨氣，稀硫酸的作用是吸收過量的氨氣．
（2）燒瓶中固體NaOH可以用AC代替．（填寫代號）
A．堿石灰　　　　B．氯化鈉　　　　C．生石灰
（3）證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)試管中黑色固體變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．Mg（HCO3）2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應過程中能量變化的表達正確的是（　�。�
A．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2878 kJ/mol
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．則△H1＞△H2
C．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1，則a＜b
D．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100 kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ•mol-1

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