14.現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素,其原子序數(shù)都不超過(guò)20.有關(guān)信息如下:
元素代號(hào)相關(guān)信息
n為電子層數(shù),甲原子最外層電子數(shù)為(2n2-1)
在周期表中它的周期數(shù)為k,主族序數(shù)為(2k+1)
電子層數(shù)大于最外層電子數(shù)
下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是( 。
A.甲的單質(zhì)難溶于水
B.乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的pH試紙變紅色或藍(lán)色
C.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
D.甲、丙只能形成共價(jià)化合物

分析 現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素,其原子序數(shù)都不超過(guò)20,甲元素電子層數(shù)為n,甲原子最外層電子數(shù)為(2n2-1),則n只能1或2,故甲為H或F;乙元素周期數(shù)為k,主族序數(shù)為(2k+1),則k為2或3,故乙為N或Cl;丙元素原子電子層數(shù)大于最外層電子數(shù),丙為L(zhǎng)i或Na或Mg,據(jù)此解答.

解答 解:現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素,其原子序數(shù)都不超過(guò)20,甲元素電子層數(shù)為n,甲原子最外層電子數(shù)為(2n2-1),則n只能1或2,故甲為H或F;乙元素周期數(shù)為k,主族序數(shù)為(2k+1),則k為2或3,故乙為N或Cl;丙元素原子電子層數(shù)大于最外層電子數(shù),丙為L(zhǎng)i或Na或Mg.
A.若甲的單質(zhì)為氟氣,能與水反應(yīng)生成HF與氧氣,故A錯(cuò)誤;
B.乙的氫化物為NH3或HCl,HCl使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅色,NH3使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)色,故B正確;
C.丙為L(zhǎng)i或Na或Mg,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)堿,故C錯(cuò)誤;
D.甲、丙只能形成離子化合物,故D錯(cuò)誤,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷可能的元素種類是解題關(guān)鍵,注意元素的不確定性,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.300mL Al2(SO43溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba(OH)2溶液100mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( 。
A.0.4 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是(  )
A.外觀渾濁不清B.濁液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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2.下列物質(zhì)在水溶液中,能電離出硫離子的是(  )
A.Na2SB.NaHSO4C.SO2D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.將26.1克MnO2與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\stackrel{加熱}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,則:
(1)完全反應(yīng)后可生成氯氣多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為多少?
(3)如果不考慮氯化氫的損失,在反應(yīng)后的溶液里加入過(guò)量的硝酸銀溶液,能生成氯化銀深沉多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某天然產(chǎn)的無(wú)色晶體,硬度僅次于金剛石,因此它常被用來(lái)制造砂輪,用以加工光學(xué)儀器.該無(wú)色晶體由兩種短周期元素組成,其中A元素的正三價(jià)陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍.根據(jù)以上敘述,請(qǐng)回答:
(1)A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)A元素在周期表中的位置為三周期ⅢA族,B元素的名稱是氧.
(3)最高正化合價(jià)的碳元素與B元素組成的化合物的化學(xué)式為CO2,其化學(xué)鍵的類型為共價(jià)  鍵(填“離子”或“共價(jià)”).
(4)A元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與B元素的簡(jiǎn)單陰離子的半徑比值小于1(填“大于”或“小于”)
(5)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的一種用途是治療胃酸過(guò)多等,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(  )
A.利用該實(shí)驗(yàn)的裝置可以測(cè)定BaSO4的生成熱
B.測(cè)定強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱實(shí)驗(yàn)需要使用的玻璃儀器有:2 個(gè)500mL的燒杯、2個(gè)50mL的量筒、溫度計(jì)
C.若將鹽酸改用濃度和體積對(duì)應(yīng)相同的CH3COOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的△H將會(huì)減小
D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中至少要測(cè)定3次溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?4C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol/L,對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( 。
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B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比是3:4:1
C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol•L-1•min-1
D.在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如表:下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
130放出熱量:23.15kJ
0.92.70.2放出熱量:Q
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為 $\frac{1}{7}$
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①體積變?yōu)?.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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