18．按照下列操作步驟用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱．
步驟一：用量筒量取50mL 1.00mol/L鹽酸，倒入簡易量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（t₁）；
步驟二：用量筒量取150mL 0.35mol/L氫氧化鈉溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（t₂）；
步驟三：將量筒中的氫氧化鈉迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形銅攪
拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確快速讀出此時溶液的溫度（t₃）；
以上步驟中用了2個量筒，步驟三中存在明顯的錯誤，如何改正：等中和反應(yīng)進(jìn)行完全后，測定混合后的最高溫度，．

17．合成氨反應(yīng)是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示；
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	已知反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$O2↑+2H2O，反應(yīng)過程中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度變化如表所示： t/min 0 20 40 60 80 c（H2O2）mol/L 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 則0～20 min用H2O表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）
	B．	向Zn與鹽酸的反應(yīng)體系中補(bǔ)加鹽酸化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
	C．	恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中通入N2，NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增加
	D．	在一體積可變密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在保證H2濃度不變的前提下，向容器中通入H2平衡不移動

15．下列反應(yīng)中，反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能作為平衡標(biāo)志的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）		B．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）
	C．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）		D．	CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

14．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
	B．	平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
	C．	化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
	D．	對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$

13．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�

	A．	NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)		B．	NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
	C．	硝酸銨溶于水		D．	CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

12．下列反應(yīng)可設(shè)計為化學(xué)電源的是（　　）

	A．	2NH4Cl+Ba（OH）2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H＞0
	B．	Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 △H＜0
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	D．	CaO+H2O═Ca（OH）2 △H＜0

11．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	A→C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)		B．	三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定
	C．	加入催化劑，E1、E2、E3、E4均不變		D．	A→C反應(yīng)的△H=E1-E2

10．己知一個反應(yīng)只能在高溫下進(jìn)行，則它的逆反應(yīng)（　　）

	A．	只能在高溫下進(jìn)行
	B．	只能在低溫下進(jìn)行
	C．	可能在高溫下進(jìn)行，也可能能在高溫下進(jìn)行
	D．	在高溫或低溫下均不能進(jìn)行

9．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�

	A．	煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
	B．	煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
	C．	制鈉：電解飽和NaCl溶液
	D．	制鎂：工業(yè)上電解氧化鎂來制備鎂