17．合成氨反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示；
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1減小，E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

分析 （1）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；
（2）根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)的特點(diǎn)分析．

解答 解：（1）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1和E2都減小，但活化能之差不變，則反應(yīng)熱不變；
故答案為：減�。粶p�。�
（2）當(dāng)0.5mol N2和1.5mol H2完全反應(yīng)時(shí)，才能放出46.2kJ的熱量，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，則密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于46.2kJ，
故答案為：＜；可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了催化劑對(duì)活化能的影響及可逆反應(yīng)的焓變，注意催化劑影響活化能大小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題．
（1）氧化劑Cl2，還原劑NH3
（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分類方法應(yīng)用廣泛
B．納米級(jí)粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO4溶液．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時(shí)間后，要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度，則應(yīng)加入適量的氯化氫（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，是一種理想的新能源．已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)，可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
試寫(xiě)出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．則B極是燃料電池的正極（填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”）；寫(xiě)出該燃料電池的總反應(yīng)式：CO+H2+O2=CO2+H2O；寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)可設(shè)計(jì)為化學(xué)電源的是（　�。�
A．2NH4Cl+Ba（OH）2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H＞0
B．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 △H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．CaO+H2O═Ca（OH）2 △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ABCD
乙醇金屬鈉天然氣乙酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）的比較，正確的是（　　）
A．兩者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．碘是公認(rèn)的“智慧元素”，兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大．因此我國(guó)強(qiáng)制推行食用加碘鹽．下面是四位同學(xué)對(duì)食用加碘鹽的有關(guān)認(rèn)識(shí)，其中正確的是（　�。�
A．加碘鹽就是“I2+NaCl”B．加碘鹽就是NaCl中加入KI
C．加碘鹽是NaCl中加入少量KIO3D．加碘鹽就是純KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．所占的體積一定相等B．所含原子總數(shù)相等
C．所含電子總數(shù)相等D．所含分子數(shù)相等

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