Question

16．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 已知反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，反應(yīng)過程中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度變化如表所示：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  c（H2O2）mol/L	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

  則0～20 min用H₂O表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）
• B． 向Zn與鹽酸的反應(yīng)體系中補(bǔ)加鹽酸化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
• C． 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中通入N₂，NH₃的體積分?jǐn)?shù)一定增加
• D． 在一體積可變密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在保證H₂濃度不變的前提下，向容器中通入H₂平衡不移動(dòng)

Answer 1

分析 A、反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，但水為純液體；
B、反應(yīng)速率與濃度變化有關(guān)，濃度增大反應(yīng)速率增大，濃度減小，反應(yīng)速率減��；
C、向體系中通入N₂，氨氣物質(zhì)的量增加，但體積分?jǐn)?shù)不一定；
D、體積可變的容器中通入氫氣，保證氫氣濃度不變，體積和平衡會(huì)發(fā)生變化；

解答 解：水為純液體，無濃度變化，不能用H₂O不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)速率與濃度變化有關(guān)，濃度增大反應(yīng)速率增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，向Zn與鹽酸的反應(yīng)體系中補(bǔ)加鹽酸化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，故B錯(cuò)誤；
C、向體系中通入N₂，氨氣物質(zhì)的量增加，但體積分?jǐn)?shù)不一定，和加入氮?dú)獾牧坑嘘P(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、體積可變的容器中通入氫氣，氫氣濃度不變，平衡不動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用，注意打斷平衡狀態(tài)的條件分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．