18．按照下列操作步驟用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱．
步驟一：用量筒量取50mL 1.00mol/L鹽酸，倒入簡易量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（t1）；
步驟二：用量筒量取150mL 0.35mol/L氫氧化鈉溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（t2）；
步驟三：將量筒中的氫氧化鈉迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形銅攪
拌棒不斷攪拌，準確快速讀出此時溶液的溫度（t3）；
以上步驟中用了2個量筒，步驟三中存在明顯的錯誤，如何改正：等中和反應進行完全后，測定混合后的最高溫度，．

分析 在反應熱測定中用2個不同的量筒分別量取鹽酸和氫氧化鈉；過快讀取溫度計的讀數(shù)，中和反應未完全進行，測得數(shù)據(jù)不準確．

解答 解：在反應熱測定中用2個不同的量筒分別量取鹽酸和氫氧化鈉，讀取溫度計溫度，應該等中和反應進行完全后，測定混合后的最高溫度，過快讀取溫度計的讀數(shù)，容易產(chǎn)生誤差；
故答案為：2；等中和反應進行完全后，測定混合后的最高溫度．

點評 本題主要考查了中和熱測定的實驗步驟，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

練習冊系列答案
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8．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
C．a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

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9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C．Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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6．有兩只相同的密閉容器A和B，A保持恒容，B保持恒壓．起始時向這兩只容器中分別充入等量的、物質(zhì)的量比為4：5的NH3與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示），在保持500℃的條件下使之發(fā)生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O反應．填寫下列空格：
（1）確定兩容器中的反應速率大小關系，反應剛開始時v（A）=v（B）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；建立平衡過程中v（A）＞v（B）．
（2）兩容器中反應達到平衡后NH3的轉化率關系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達到平衡后，若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A容器化學平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”下同）；B容器化學平衡正向移動．
（4）達到平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到新平衡時，A容器中NO的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”下同），B容器中NO的體積分數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O反應B．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C．硝酸銨溶于水D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應為：SiO2+2C═Si+2CO↑．該反應中，還原劑是C（填化學式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學式）；若反應中消耗了1mol C，則生成0.5mol Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液蒸干后得到的固體，仍是原溶質(zhì)的是（　�。�
A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．Mg（HCO3）2溶液D．MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有四種微粒的結構示意圖：，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．它們屬于不同元素
B．它們都是離子
C．它們的最外層都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構
D．它們的核外電子排布均相同

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