3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為BD（選填編號）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．燒杯
（2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的化學方程式：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D（選填編號）．
A．蒸餾  B．氫氧化鈉溶液洗滌   C．用四氯化碳萃取   D．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

2．（1）苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

請寫下列空白：
①試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）．
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．向反應(yīng)結(jié)束后的體系中依次加入NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離得粗硝基苯；
e．將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H₂SO₄和濃HNO₃混合酸的操作是：將濃H₂SO₄沿器壁緩緩注入盛有濃HNO₃的燒杯中，邊注入邊攪拌．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用NaOH溶液洗滌的目的是除去反應(yīng)體系中的混合酸．

1．在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl₂的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液  C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)變稀，②反應(yīng)一段時間后，濃鹽酸消耗變稀，無法被二氧化錳氧化．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①制取溫度不同，制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度；
②制取時，堿的濃度也不同，制取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色	過量氯氣溶解于水中

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)可推知一氯甲烷分子也呈正四面體形結(jié)構(gòu)
	B．	在甲烷的四種氯的取代物中，只有四氯甲烷是非極性分子
	C．	由甲烷（CH4）的氯代物有4種，可推知乙烷（結(jié)構(gòu)式為）的氯代物有6種
	D．	由于CH4是易燃易爆的氣體，所以點燃CH4前一定要檢驗其純度

9．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）有下列3個反應(yīng)：
①3FeCl₂+4H₂O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+6HCl+H₂；
②Fe₃O₄+$\frac{3}{2}$Cl₂+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl₃+3H₂O+$\frac{1}{2}$O₂；
③3FeCl₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl₂+$\frac{3}{2}$Cl₂↑
這3個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是H₂；
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，反應(yīng)②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O，此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO₂和I₂循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

8．用化學方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)．對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑．

7．1mol由氫元素構(gòu)成的哪種微粒的質(zhì)量是2g？

6．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�

A．

H2

B．

CO2

C．

CH4

D．

O2

5．已知拆開1mol H₂，1mol O₂中的化學鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為463kJ，試說明2mol H₂（g）在適量O₂中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍．

4．用N_A表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12L
	B．	1mol 氧氣所含有的原子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，32g O2和34g H2S氣體分子個數(shù)比為1：1
	D．	11.2L NH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA