Question

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為BD（選填編號）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．燒杯
（2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D（選填編號）．
A．蒸餾  B．氫氧化鈉溶液洗滌   C．用四氯化碳萃取   D．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

Answer 1

分析 （1）該實驗用溴化鈉固體和硫酸反應(yīng)生成溴化氫，溴化氫與乙醇發(fā)生取代生成溴乙烷，配制體積比1：1的硫酸，為粗略配制，容量瓶用來精確配制溶液，稱量固體需用天平；
（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)；
（3）生成物為溴乙烷，溴乙烷的沸點為38.4°C，溴乙烷難溶于水，冷水可以將溴乙烷蒸氣變成液態(tài)溴乙烷；
（4）濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體溴化氫為溴單質(zhì)導(dǎo)致試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去溴乙烷中的溴，不能除去溴乙烷；
（5）反應(yīng)過程中生成的溴具有強氧化性，橡膠易被氧化，且能和溴發(fā)生加成．

解答 解：（1）天平、容量瓶不能用于量取液體的體積，此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，在燒杯中溶解，配制體積比1：1的硫酸無需用稱量固體的天平、無需用精確配制溶液的儀器容量瓶，
故答案為：BD；
（2）溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸，藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集裝置所用導(dǎo)氣管較長，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：冷卻、液封溴乙烷；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質(zhì)，而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確，
故答案為：D；
（5）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，天然橡膠成分為聚異戊二烯，含有碳碳雙鍵，也能和溴發(fā)生加成，所以應(yīng)用玻璃導(dǎo)管，
故答案為：反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

點評 本題主要考查溴乙烷制備、提純、有機反應(yīng)等知識，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)并熟悉該裝置和反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識，本題難度中等．