Question

8．用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)．對(duì)于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑．

Answer 1

分析 在反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，所含元素化合價(jià)降低，還原劑失電子被氧化，所含元素化合價(jià)升高，結(jié)合各反應(yīng)方程式解答．

解答 解：①碳和大量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，屬于氧化還原反應(yīng)，氧元素從0→-2，氧氣為氧化劑，碳元素從0→+4，碳為還原劑，
②碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳：2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO，屬于氧化還原反應(yīng)，氧元素從0→-2，氧氣為氧化劑，碳元素從0→+2，碳為還原劑，
③一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，屬于氧化還原反應(yīng)，氧元素從0→-2，氧氣為氧化劑，碳元素從+2→+4，一氧化碳為還原劑，
④二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，屬于氧化還原反應(yīng)，碳元素從+4→+2，二氧化碳為氧化劑，碳單質(zhì)碳元素從0→+2，碳為還原劑，
⑤氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，
⑥碳酸鈣高溫分解：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，
答：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，屬于氧化還原反應(yīng)，氧氣為氧化劑，碳為還原劑；2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO，屬于氧化還原反應(yīng)，氧氣為氧化劑，碳為還原劑，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，屬于氧化還原反應(yīng)，氧氣為氧化劑，一氧化碳為還原劑，CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，屬于氧化還原反應(yīng)，二氧化碳為氧化劑，碳為還原劑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，屬于非氧化還原反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．