4．用NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L
B．1mol 氧氣所含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32g O2和34g H2S氣體分子個(gè)數(shù)比為1：1
D．11.2L NH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA

分析 A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
B.1個(gè)氧氣分子含有2個(gè)氧原子；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
D．氣體狀況未知，Vm大小未知．

解答 解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故A錯(cuò)誤；
B.1mol 氧氣含有2mol氧原子，所含有的原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C.32gO2的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，34g H2S的物質(zhì)的量為$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．氣體狀況未知，Vm大小未知，無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的應(yīng)用，掌握相關(guān)公式即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有6瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種．現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把6瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F，然后聞氣味只有F沒(méi)有氣味
②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu（OH）并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
（1）A的俗名為酒精，B中所含官能團(tuán)的名稱為羧基． D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3．
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）C的二氯代物有三種同分異構(gòu)體；
（4）若將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)．則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛發(fā)生銀鏡反的方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，試寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1.7g　NH3共有1mol質(zhì)子，0.1molH2O 中共有NA個(gè)電子，同質(zhì)量的NH3和H2O（g）的體積比為18：17．同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．實(shí)現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量
B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量
C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量
D．CaO和水反應(yīng)過(guò)程中焓變大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．海水中通入空氣為什么會(huì)生成酸性物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．“氫能”是未來(lái)最理想的新能源．
（1）有下列3個(gè)反應(yīng)：
①3FeCl2+4H2O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe3O4+6HCl+H2；
②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2；
③3FeCl3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2↑
這3個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來(lái)生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體，該氣體是H2；
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，如圖所示是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘．
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI，反應(yīng)②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O，此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
①加NaHCO3時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制在4.4～7.5．
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
③實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號(hào)表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S，電子式是．
（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是H2O2或PH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．氯氣和氫氧化鈉溶液或石灰乳反應(yīng)得到的含氯化合物都具有漂白性
C．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸會(huì)“斷路”
D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

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