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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大.已知:F的原子序數(shù)為29,其余均為短周 期主族元素;E原子價(jià)電子(外圍電子)排布式為 msnmpn-1;D原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù);A、C原子 的P軌道上都有兩個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列敘述正確的是AC(填序號(hào)).
A、基態(tài)原子的第一電離能:D>E
B、E元素與B元素形成化合物的化學(xué)式為EB,EB的晶體屬于離子晶體
C、A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小的順序是C>B>A
(2)元素G是和F在同一周期的副族元素,它的基態(tài) 原子中最外層電子數(shù)與F原子相同.G元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1
(3)A與C形成的非極性分子中,a鍵與17鍵的個(gè)數(shù)比為;已知B的空間構(gòu)型和A與C形成的非極性分子相同,則B中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp
(4)已知F元素的某種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為CuO(用元素符號(hào)表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種:MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+
已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是H2O2
(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是MnO4-→Mn2+
(3)溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng),應(yīng)選擇稀硫酸(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化.
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是c(填字母).
如何檢查該裝置的氣密性?關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中,用水捂熱燒瓶,導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一定穩(wěn)定的水柱.
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2:反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③丙裝置中通人少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì).已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸.則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷.改進(jìn)的方法是在丙裝置后連接一個(gè)盛有NaOH溶液的洗氣瓶.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

15.目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒.對(duì)(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

14.抗生素能消炎抗菌,經(jīng)常大量食用對(duì)人體有益無(wú)害.錯(cuò)(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

13.誤食重金屬離子時(shí),立即喝大量牛奶緩解毒性.對(duì)(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.(1)在101kPa時(shí),在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.
(2)1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(g)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO23(1)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(g)+O2(g)═CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO23(1)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為12△H3-2△H1+5△H2(用△H1、△H2、△H3表示)
(4)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0kJ•mol-1,將1molN2和3molH2充人一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為20%.若在相同條件下,起始時(shí)在該容器中充人2molNH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收(填“吸收.’或“放出”)73.6kJ熱量.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

11.(1)已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2,氧化劑和還原劑之比是1:2.
(2)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
(3)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4
②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr(OH)3
③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O.
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

10.回答下列問(wèn)題:
(1)下列儀器中:①試管②燒杯③燒瓶④坩堝⑤蒸發(fā)皿⑥錐形瓶⑦燃燒匙.可用于直接加熱的儀器是①④⑤⑦,需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器是②③⑥.(用序號(hào)填寫(xiě))
(2)實(shí)驗(yàn)室中需要配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液.根據(jù)題意填空:
A.配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有:玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯.
B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.0 g NaOH固體.
(3)下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是EF.
A.定容時(shí)俯視刻度線
B.將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線
C.搖勻定容后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶
E.定容時(shí)超出刻度線,用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線.
F.移液過(guò)程中不小心將溶液濺出.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.過(guò)量鐵加入到稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
B.向AgCl懸濁液中滴加飽和KI溶液  AgCl+I-═AgI+Cl-
C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+H2O═2Al(OH)3↓+HCO3-
D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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