Question

17．某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺
已知該反應(yīng)中的H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO₄溶液的酸化．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

Answer 1

分析 由H₂O₂→O₂知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價降低，根據(jù)化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時反應(yīng)后生成水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，結(jié)合離子方程式解答該題．

解答 解：反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
（1）反應(yīng)中生成氧氣，H₂O₂被氧化，為還原劑，故答案為：H₂O₂；
（2）反應(yīng)中生成氧氣，H₂O₂被氧化，為還原劑，則MnO₄^-被還原生成Mn²⁺，所以發(fā)生還原反應(yīng)的過程是MnO₄^-→Mn²⁺；故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化鹽酸生成氯氣，可應(yīng)用硫酸酸化，故答案為：稀硫酸；
（4）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，由方程式可知生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，產(chǎn)生的氧氣0.3mol，氣體在標準狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的概念、電子轉(zhuǎn)移等知識的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析．