13．誤食重金屬離子時(shí)，立即喝大量牛奶緩解毒性．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 重金屬鹽中毒的原理判斷，即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，據(jù)此解題．

解答 解：牛奶主要成分是蛋白質(zhì)，重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，故說(shuō)法正確；
故答案為：對(duì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意化學(xué)常識(shí)的積累與運(yùn)用，掌握實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)的是④③②，
屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填寫(xiě)序號(hào)）
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2 
（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①硫酸鋁電離的電離方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•L-1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，位個(gè)字母只能用一次，并將步驟A，E補(bǔ)充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加人少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．將容最瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線(xiàn)相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面距離刻度線(xiàn)1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5，Y是地殼中含量最高的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
WXY
Z
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名稱(chēng)是硫．
（2）W、X、Y三種元素中，原子半徑最大的是C；其氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2 等．（任寫(xiě)一種，均寫(xiě)化學(xué)式）
（3）由W、Y和Z三種元素組成的化合物WYZ中，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S═S+2H2O
C．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OD．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．已知：F的原子序數(shù)為29，其余均為短周 期主族元素；E原子價(jià)電子（外圍電子）排布式為 msnmpn-1；D原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子 的P軌道上都有兩個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是AC（填序號(hào)）．
A、基態(tài)原子的第一電離能：D＞E
B、E元素與B元素形成化合物的化學(xué)式為EB，EB的晶體屬于離子晶體
C、A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小的順序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基態(tài) 原子中最外層電子數(shù)與F原子相同．G元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）A與C形成的非極性分子中，a鍵與17鍵的個(gè)數(shù)比為；已知B的空間構(gòu)型和A與C形成的非極性分子相同，則B中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp
（4）已知F元素的某種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為CuO（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（一）以下幾種物質(zhì)都是常見(jiàn)的有機(jī)化合物，根據(jù)要求完成下列各題：

（1）已知戊是分子量為106的烴，則戊的分子式為C8H10，寫(xiě)出戊的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有兩種峰的物質(zhì)的名稱(chēng)對(duì)二甲苯．
（2）由甲到乙至少需要經(jīng)過(guò)加成、消去、氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）1mol甲能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丙與飽和溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2．
（二）已知由丙到丁的反應(yīng)路線(xiàn)如圖（部分條件已省略）：

（4）下列對(duì)于化合物丙的說(shuō)法，正確的是AC．
A、遇FeCl3溶液顯紫色        B、可發(fā)生消去和加成反應(yīng)
C、能與溴發(fā)生取代           D、1mol化合物丙能與1molNaHCO3反應(yīng)
（5）滿(mǎn)足下列條件的化合物丁的同分異構(gòu)體有3種．
①遇FeCl3溶液可能顯紫色    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③苯環(huán)上只有兩種氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．可以使酸性重鉻酸鉀溶液褪色B．可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)獲得
C．與二甲醚互為同分異構(gòu)體D．通過(guò)取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)在水溶液中是否電離出H+將化合物分為酸和非酸；
②根據(jù)是否能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，把氧化物分了酸性氧化物、
堿性氧化物等；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否本身發(fā)生電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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