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15.加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型,下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生加成反應(yīng)的是(  )
A.聚乙烯B.聚乙炔C.氯乙烯D.

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14.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)里結(jié)晶水的含量,實(shí)驗(yàn)步驟為:①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),缺少的實(shí)驗(yàn)用品是研缽、托盤天平、酒精燈.
(2)該實(shí)驗(yàn)中,使用干燥器的目的是什么?
答:冷卻 防止吸水.
(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去.
(4)若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低,其原因可能有(填入選項(xiàng)的編號(hào)):A、C.
A.被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B.被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C.實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水
D.加熱前所用的坩堝未完全干燥
E.在加熱的過程中,發(fā)現(xiàn)坩堝中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生.

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13.對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等.下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
(1)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法.
(2)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子.可用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子.
(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法.
(4)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽.對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和蒸發(fā)的方法除去(在操作過程中可以加入適當(dāng)試劑).

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12.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))( 。
A.KNO3溶液(AgNO3):加過量KCl溶液,過濾
B.NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液
D.KNO3溶液(NaCl):加熱蒸發(fā)得濃溶液后,降溫

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11.下列物質(zhì)一定是電解質(zhì)的是( 。
A.B.液體時(shí)能導(dǎo)電的純凈物
C.硫酸鋇D.能導(dǎo)電的物質(zhì)

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10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.0.2 mol•L-1NaSO4,溶液中含有0.4NA個(gè)Na+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CO2分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1:1
C.常溫常壓下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

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9.某硫原子的質(zhì)最是a g,12C原子的質(zhì)愉是b g,若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
①該硫原子的摩爾質(zhì)最是aNAg
②mg該硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③ag該硫原了所含的電子數(shù)為16NA
④該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$.
A.①③B.②④C.①②D.②③

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8.“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中所形成的物質(zhì),下列說法正確的是( 。偈侨芤孩诜N置后會(huì)析出黑色沉淀③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥是膠體.
A.①④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑥

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7.a(chǎn) g鐵粉和鋁粉的混合物,溶于足量鹽酸后,加過量的NaOH溶液,過濾,將沉淀完全收集后,充分加熱,直至質(zhì)量不再變化,稱量仍為a g.原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( 。
A.30%B.50%C.70%D.90%

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6.(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9].
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性.用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.Na2CO3、NaHCO3濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2

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