13．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過(guò)濾和蒸發(fā)的方法除去（在操作過(guò)程中可以加入適當(dāng)試劑）．

分析 （1）碳酸鈣加熱分解生成CaO；
（2）離子可透過(guò)半透膜，而膠體不能透過(guò)；
（3）乙醇易揮發(fā)；
（4）不溶性的泥沙可過(guò)濾除去，而可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽加試劑轉(zhuǎn)化為沉淀后除去，最后蒸發(fā)得到NaCl．

解答 解：（1）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法，故答案為：加熱分解；
（2）可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子，故答案為：滲析； 
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；  
（4）不溶性的泥沙可過(guò)濾除去，而可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽加試劑轉(zhuǎn)化為沉淀后除去，最后蒸發(fā)得到NaCl，則采用過(guò)濾、蒸發(fā)可除雜，
故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、H+、OH-
C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種，鐵離子，鋁離子，亞鐵離子，銅離子，氯離子，碳酸根離子，硝酸根離子，硫酸根離子，硅酸根離子有的離子濃度可能比較大．
（1）取少量溶液加入硫氰化鉀溶液無(wú)明顯變化．
（2）另取溶液，加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體，遇空氣變成紅棕色．
（3）向2所得的溶液中，加入氯化鋇，溶液，有白色沉淀生成．
（4）向2所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水，有紅褐色沉淀生成，過(guò)濾，在所得濾液中加入，鹽酸至酸性再加氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀生成．
一定不含有的離子是Fe3+、CO32-和SiO32-，一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-和SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B．
A．只有還原性  B．還原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（2）裝置C中盛放的試劑飽和NaCl溶液．
（3）尾氣處理時(shí)需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開(kāi)彈簧c．處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．
（4）若用含1.6mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣體積C．
A．=11.2L     B．＞11.2L      C．＜11.2L        D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中所形成的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）①是溶液②種置后會(huì)析出黑色沉淀③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥是膠體．
A．①④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．催化劑作用下，環(huán)氧丙烷和二氧化碳制備全降解塑料
B．催化劑作用下，乙烯和水制乙醇反應(yīng)
C．乙醇在銅催化作用下與氧氣的反應(yīng)
D．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溫度下，水的離子積Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=13．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開(kāi)關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為5，原因是反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=6.5．
（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=13．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強(qiáng)酸．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為M++H2O?MOH+H+．此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是④⑤（填序號(hào)）．
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$是氫的三種同位素
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子${\;}_{8}^{18}O$
D．金剛石、石墨、甲烷屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示的有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有①取代  ②加成   ③消去   ④氧化（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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