15.加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型,下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生加成反應(yīng)的是(  )
A.聚乙烯B.聚乙炔C.氯乙烯D.

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷.

解答 解:聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),但聚乙炔、氯乙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),苯結(jié)構(gòu)特殊,可發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,只有A不能發(fā)生加成反應(yīng).
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重加成反應(yīng)的判斷,加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L,經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后,將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)完全后,共消耗氫氧化鈉1.5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比( 。
A.2:1B.1:1C.1:2D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20gNaCl
C.用精密pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.中和滴定時(shí)用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下:

(1)CO2是一種很重要的副產(chǎn)品,工業(yè)上獲得CO2的途徑是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑(用化學(xué)方程式表示).
(2)轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-,過(guò)濾Ⅰ得到的濾渣的主要成分是CaCO3.過(guò)濾Ⅰ得到的濾液是(NH42SO4,檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是取少量濾液于試管中,滴加稀HCl,若有無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,則證明濾液中含有CO32-,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液中不含CO32-
(3)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+(NH42SO4═K2SO4↓+2NH4Cl,轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是KCl、(NH42SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同.
(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是氨在工藝中循環(huán)使用、使用的原料無(wú)毒.
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是ac.
a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化)  b.能制冷  c.無(wú)毒                d.能導(dǎo)電.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.2 mol•L-1NaSO4,溶液中含有0.4NA個(gè)Na+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CO2分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1:1
C.常溫常壓下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟:分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式.有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無(wú)色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍.試通過(guò)計(jì)算填空:(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為90.
(2)將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g.(2)A的分子C3H6O3
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(3)寫出A中含有的官能團(tuán)的名稱
羧基、羥基.
(4)若A中含有4種不同環(huán)境的氫原子.綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.T℃時(shí),在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.測(cè)得H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示.
時(shí)間/minc(H2)/mol•L-1c(CH3OH)/mol•L-1v和v比較
t060
t131v=v
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.t0~t1時(shí)間內(nèi),v(H2)=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L-1•min-1
B.T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率不相等
C.t0時(shí),v>v
D.t1時(shí),若升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.NH4NO3中只含共價(jià)鍵
B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵
C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知:,如果要合成,所用的起始原料可以是( 。
A.2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3戊二烯和乙炔D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

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