14．N₂O是一種氧化劑，有輕微麻醉作用．并能致人發(fā)笑，可采取以下方法制備：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	每生成lmolN2O，轉移3mol電子
	B．	等質量的N2O和CO2兩種分子，物質的量、原子總數(shù)、電子數(shù)和質子數(shù)相同
	C．	只有氧化性，沒有還原性
	D．	每生成1molN2O，消耗67.2L CO

13．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�

	A．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	稀鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	把銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

12．下列物質的分類不正確的是（　�。�

	A．	水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物		B．	H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
	C．	燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿		D．	NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

11．下列物質的焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色的是（　　）

A．

KCl

B．

CuCl2

C．

CaCl2

D．

NaCl

10．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　�。�

A．

CuSO4溶液

B．

NaOH溶液

C．

Fe（OH）3膠體

D．

HCl溶液

9．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號分別代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)，由②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi₃C（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子間含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素原子的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子核外未成對電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的18電子的分子X的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為開始生成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．

8．已知NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案如圖1：
（1）操作①中盛放藥品可選用坩堝  （填儀器名稱），在加熱過程中應不斷攪拌 （填操作名稱）．
（2）操作③為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會引入雜質硝酸根離子．
（3）進行操作③后，如何判斷SQUOTE已除盡，方法是干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀，說明SO₄^2-已除盡．
（4）操作④發(fā)生反應的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（5）說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法在操作③時加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na₂CO₃，然后再加熱煮沸除去HCl和CO₂．
（6）若將純凈的NaCl溶液得到純凈的NaCl固體，還需的操作為蒸發(fā)、干燥．
（7）某研究小組同學得到另一份0.2L粗鹽樣品溶液，其相關信息如圖2，請回答下列問題：
①該混合液中，NaCl的物質的量為0.2 mol，含溶質MgCl₂的質量為9.5 g．
②該混合液中CaCl₂的物質的量為0.1 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為0.1 mol•L^-1．
③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol．

7．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時間這兩只容器中分別充入物質的量為2molSO₂和1molO₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃請?zhí)羁障铝锌瞻祝?br /> （1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器少（多、少）A容器中SO₂的轉化率比B容器中大（大、�。�．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，A容器中化學平衡向左移動．B容器中化學平衡不移動．（填：向左、向右、不）．
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量不變．B容器中SO₃的百分含量增大．（增大、減小、不變．）

6．一定量的乙醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀21.6g．等量的此醛完全燃燒時，生成的水為（　�。�

A．

5.4g

B．

3.6g

C．

1.8g

D．

2.4g

5．在容積一定的密閉容器中，反應A+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應是放熱反應
	B．	當混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達到平衡
	C．	當2v正（B）=v逆（C）時，反應達到平衡
	D．	恒溫恒容時，當體系的壓強保持不變時，反應一定達到了平衡