13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.稀鹽酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.把銅片放入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4

分析 A.反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳;
B.反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣;
C.電子、電荷不守恒;
D.漏寫生成水的離子反應(yīng).

解答 解:A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故A正確;
B.稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤;
C.把銅片放入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.元素是組成世界萬物的基本成分,下列關(guān)于元素的說法不正確的是( 。
A.氯原子和氯離子都屬于氯元素
B.合金中一定含有金屬元素
C.人體缺鐵元素會(huì)引起貧血
D.碳和碘元素都是人體不可缺少的微量元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2 0.1mol,則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是( 。
A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和 SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出).圖中,A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃),B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,C為無水硫酸銅粉末,D為堿石灰,F(xiàn)為新制的Cu(OH)2懸濁液.(提示:乙醇催化氧化產(chǎn)物與新制Cu(OH)2懸濁液共熱有磚紅色沉淀生成)
(1)加熱E處固體,目的是制取O2,若E處是KMnO4,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)為了使A中的乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣,可采用的加熱方法是將試管A放入78℃(或略高于78℃)熱水浴中;D處使用堿石灰的作用是防止F中的水蒸氣與C處的無水硫酸銅反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果
(3)能證明乙醇反應(yīng)后的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C處無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色,F(xiàn)處產(chǎn)生磚紅色沉淀.
(4)圖中G處導(dǎo)管傾斜的作用是使冷凝了的乙醇回流到A試管中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案如圖1:
(1)操作①中盛放藥品可選用坩堝  (填儀器名稱),在加熱過程中應(yīng)不斷攪拌 (填操作名稱).
(2)操作③為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子.
(3)進(jìn)行操作③后,如何判斷SQUOTE已除盡,方法是干凈試管取上層清液少許于試管中,向此試管中滴加BaCl2溶液,若無沉淀,說明SO42-已除盡.
(4)操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl.
(5)說明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3,然后再加熱煮沸除去HCl和CO2
(6)若將純凈的NaCl溶液得到純凈的NaCl固體,還需的操作為蒸發(fā)、干燥.
(7)某研究小組同學(xué)得到另一份0.2L粗鹽樣品溶液,其相關(guān)信息如圖2,請(qǐng)回答下列問題:
①該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g.
②該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀0.6 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化,如:寫出下列物質(zhì)的分子式:
(1)C6H14
(2)C5H10
(3)C7H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.碳酸氫鈉受熱分解B.鋁和三氧化二鐵高溫下反應(yīng)
C.過氧化鈉與水反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.對(duì)于反應(yīng):TiCl4+4Na═4NaCl+Ti,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑,可用于冶煉金屬
B.該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C.Ti是氧化產(chǎn)物
D.TiCl4是還原劑

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