5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達到平衡
C．當2v正（B）=v逆（C）時，反應(yīng)達到平衡
D．恒溫恒容時，當體系的壓強保持不變時，反應(yīng)一定達到了平衡

分析 達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動，則A應(yīng)為非氣態(tài)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A應(yīng)為氣態(tài)，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度不變，據(jù)此分析．

解答 解：達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動，則A應(yīng)為非氣態(tài)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、A應(yīng)為非氣態(tài)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，但質(zhì)量在變，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m（總）}{n（總）}$，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達到平衡，故B正確；
C、當v正（B）=2v逆（C）時，反應(yīng)才達到平衡，故C錯誤；
D、A應(yīng)為非氣態(tài)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強保持不變時，反應(yīng)不一定達到了平衡，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，答題時注意體會．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素周期表中ⅣA族的元素又稱為碳族元素．包含碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）和鉛（Pb）．同一主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有相似性和遞變性．
（1）有機物均含碳元素，甲烷為最簡單的有機物．檢驗甲烷完全燃燒后的產(chǎn)物需用的試劑為澄清石灰水、無水硫酸銅（填試劑名稱）．
（2）硅為無機非金屬材料的主角，寫出二氧化硅的一種工業(yè)用途制光導(dǎo)纖維．
（3）亞錫離子（Sn2+）與Fe3+反應(yīng)生成Sn4+，反應(yīng)的離子方程式為Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
（4）PbO2為褐色粉末，隨溫度升高會逐步分解：PbO2→PbxOx→PbO（PbxOy表示不同溫度下鉛的氧化物的化學(xué)式）．
己知，23.90gPbO2在不同溫度下殘留固體（均為純凈物）的質(zhì)量見表
溫度/℃T1T2T3T4
殘留固體質(zhì)量/g23.9023.1022.9422.30
分別求出T2℃和T3℃時的PbxOy，并寫出由T2℃升高到T3℃過程中反應(yīng)的化學(xué)方積式Pb5O7$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$5PbO+O2↑．（寫出必要的計算過程，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Br-、Cl-B．K+、NH4+、Cl-、Na+
C．K+、Na+、NO3-、H+D．K+、S2-、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列描述對象所含分子數(shù)由多到少的排列順序是（　　）
①3g H2
②所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
③45g H2O
④常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體
⑤含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3．
A．①②③④⑤B．③②①④⑤C．③②⑤①④D．②③①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．只含鐵和氧兩種元素的樣品A在高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，過濾，得到沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的$\frac{50}{29}$，則下列說法正確的是（　�。�
A．A一定是Fe3O4B．A可能是Fe3O4C．A一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe（OH）3膠體D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石膏B．硫酸、燒堿、膽礬
C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物�、贜a2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀�、垅c在常溫下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行　⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化�、蘅捎貌ＡО粽喝∩倭看郎y物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實驗．
A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
Ⅰ．某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)逆向進行（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c．
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3•H2O的電離程度增大（填“增大”“減小”或“不變”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不變（同上）．
（5）室溫下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，則NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常數(shù)表達式為$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達式表示，不必化簡，不做近似運算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀對應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
（7）測定某產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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