4．下列物質中：①氯水；②濃硫酸；③溴蒸氣；④燒堿；⑤氧氣；⑥酸性KMnO₄溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學反應的是（　�。�

A．

①②③⑤

B．

④⑤⑥

C．

③⑤

D．

②③④⑥

3．已知A是單質，A、B、C、D、E 5種物質均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質，它們的相互轉化關系如圖所示．試回答下列問題．
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物：
①寫出下列反應的化學方程式：D→E3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．
②工業(yè)上制取B的化學方程式：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．
③實驗室中檢驗B的操作方法用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍．
④標準狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質不擴散，則試管中所得溶液的物質的量濃度為0.045mol/L．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B的溶液與C反應的化學方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
②將C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

2．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，當電路中有0.2mol電子通過時，負極的質量減少1.8g．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極，并寫出該電池的總反應的離子方程式：能，Al為負極，Mg為正極；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

1．在下列影響化學反應速率的因素中，一定能使化學反應速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度 
②增大壓強 
③增大反應物濃度 
④將塊狀固體反應物磨成粉末．

A．

①②③

B．

①④

C．

①③④

D．

①②③④

9．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H₂O．
①當加熱到850℃反應達到平衡的標志有AC．
A．容器內的壓強不變    B．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等
C．混合氣的密度不變    D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應滿足的條件是x＞2．

8．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
	B．	含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質的量濃度是0.2mol/L
	C．	1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，含NA個氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO₂和3.6g水，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	混合氣體中一定有甲烷		B．	混合氣體中可能是甲烷和乙烷
	C．	混合氣體中一定沒有丙烷		D．	混合氣體中可能有乙烯

6．物質的量相同的下列各物質分別在足量的O₂中完全燃燒，其中耗氧量相同的一組是（　　）

	A．	CH3OH和C3H6		B．	C3H7COOH和C2H5COOH3
	C．	C2H5CHO和C3H4		D．	C3H8和C4H6

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油分餾和煤的液化均為物理變化
	B．	石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量
	C．	石油分餾實驗中，溫度計水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁
	D．	煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機物

4．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　�。�

	A．	蛋白質中至少含有四種元素
	B．	蛋白質溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
	C．	葡萄糖在銀鏡反應中反生還原反應
	D．	油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應