Question

8．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數為N_A
• B． 含Cl^-數目為0.4N_A的CaCl₂溶液，CaCl₂的物質的量濃度是0.2mol/L
• C． 1.8gNH₄⁺ 中含有的電子數為N_A
• D． 標準狀況下，含N_A個氮原子的N₂ 和N₂O混合氣體中，N₂ 的體積是5.6L

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、溶液體積不明確；
C、求出銨根離子的物質的量，然后根據銨根離子為10電子微粒來分析；
D、N₂ 和N₂O中均含2個氮原子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，故含有的分子個數小于0.5N_A個，故A錯誤；
B、含Cl^-數目為0.4N_A的CaCl₂溶液，CaCl₂的物質的量為0.2mol，但由于溶液體積不明確，故其濃度無法計算，故B錯誤；
C、1.8g銨根離子的物質的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而銨根離子為10電子微粒，故0.1mol銨根離子中含有的電子的物質的量為1mol，個數為N_A個，故C正確；
D、標準狀況下，含N_A個氮原子的N₂ 和N₂O混合氣體中，由于N₂ 和N₂O中均含2個氮原子，故此混合氣體的物質的量為0.5mol，但其中氮氣的物質的量和體積均無法確定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．