Question

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO₂和3.6g水，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 混合氣體中一定有甲烷
• B． 混合氣體中可能是甲烷和乙烷
• C． 混合氣體中一定沒有丙烷
• D． 混合氣體中可能有乙烯

Answer 1

分析 3.6g水的物質的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，判斷混合氣體中一定含有甲烷，根據氫原子平均數(shù)目可知另一種烴分子中一定含有4個H原子，結合選項判斷．

解答 解：3.6g水的物質的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，判斷混合氣體中一定含有甲烷，根據氫原子平均數(shù)目可知另一種烴分子中一定含有4個H原子，可能為乙烯、丙炔等，一定不可能為乙烷、丙烷，故ACD正確，B錯誤，故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，涉及混合烴組成的判斷，難度中等，注意根據平均分子式進行判斷，側重考查學生分析解決問題的能力．