3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏大
	C．	制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
	D．	玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

2．下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
	B．	圖②表示25℃時，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	C．	圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）+△Q，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2、0＜△Q
	D．	圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

				X
Y		Z
			W

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵
	C．	Z、W形成的化合物W顯負(fù)價
	D．	Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

20．一定溫度下，向2.0L恒容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

	A．	反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1　mol•L-1•s-1
	B．	該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入4　mol　SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
	D．	溫度不變，向該容器中再充入0.2molSO2、0.1　molO2，1.8molSO3，達(dá)到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

19．已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
	B．	如圖可表示①反應(yīng)過程中的能量變化
	C．	Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
	D．	由②可知，反應(yīng)生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJ•mol-1

18．常溫下，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	NH4HSO4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
	C．	Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
	D．	NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
	B．	常溫下，PH均為5的鹽酸、氯化銨溶液中，水的電離程度相同
	C．	8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
	D．	對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)（△H＞0）加入少量氫氧化鈉溶液并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均減小

16．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，能源的利用與相互轉(zhuǎn)化始終與我們息息相關(guān)．
（1）已知反應(yīng)X+Y═M+N的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合成2molH₂O（g）所放出的熱量：①與在相同條件下2molH₂O（g）完全分解為2molH₂（g）和1molO₂（g）所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH₂（g）和0.5molO₂（g）完全化合成1molH₂O（g）所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合成2molH₂O（g）所放出的熱量少．則下列說法正確的是ABCD．
A．一個化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反
B．一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)
C．一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)
D．一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系．

15．隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族；
（2）D，E，F(xiàn)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（3）A，C，D三種元素可組成一種既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，其電子式為
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為ad（填序號）．
a．MnO₂  b．KMnO₄  c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）A，B兩種元素可形成多種化合物，其中化合物M的化學(xué)組成可表示為B₅A₁₂，則化合物M的同分異構(gòu)體有3種，其中某同分異構(gòu)體的一氯代物只有1種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₄C．
（6）下列能證明元素D，E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是bc（填序號）
a．比較等物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)分別與足量氧氣反應(yīng)失去電子的多少
b．比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
c．比較兩種元素的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度
請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋D，E金屬性強(qiáng)弱的原因Na、Al為同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，失去電子能力減弱，金屬性減弱．

14．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相應(yīng)位置如下表所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與它的氫化物反應(yīng)
	B．	Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
	C．	Z的氧化物能溶于氫氧化鈉溶液
	D．	Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)