14．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相應位置如下表所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．X的最高價氧化物對應水化物能與它的氫化物反應
B．Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
C．Z的氧化物能溶于氫氧化鈉溶液
D．Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應

分析 由短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相應位置，可知X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl．
A．X的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應生成硝酸銨；
B．Y為O元素，原子核外電子數(shù)為8；
C．Z的氧化物為氧化鋁，能與氫氧化鈉溶液反應；
D．氯氣能與硫化氫反應生成硫與硫化氫．

解答 解：由短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相應位置，可知X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl．
A．X的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應生成硝酸銨，故A正確；
B．Y為O元素，原子核外電子數(shù)為8，電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的4倍，故B錯誤；
C．Z的氧化物為氧化鋁，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，溶于氫氧化鈉溶液，故C正確；
D．氯氣能與硫化氫反應生成硫與硫化氫，屬于置換反應，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期表應用，難度不大，側(cè)重對元素化合物知識的考查，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．
（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質(zhì)的一種用途是用作半導體材料．
③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應時，反應較難進行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因它們原子的最外層電子數(shù)都是3個．冶煉金屬鎵通常采用的方法是電解法．
②為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)所學知識完成以下填空：
（1）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，不用純堿與鹽酸或硫酸反應制取CO2的考慮是純堿比大理石成本高，不經(jīng)濟、反應速率太快，難于控制和收集；
（2）現(xiàn)通過下列方法測定金屬錫（50Sn）樣品的純度：先將試樣溶于足量鹽酸中，然后加入過量氯化鐵溶液，再用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，同時有Cr3+生成（過程中雜質(zhì)不參加反應）；
①寫出滴定過程發(fā)生反應的離子方程式6 Fe2++Cr2O72-+14 H+═6 Fe3++2 Cr3++7 H2O；
②已知所用金屬錫樣品的質(zhì)量為1.2g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.2000mol/L K2Cr2O7溶液15.00mL，則試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)為89.3%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A講盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o色Cl2置換出水中的氧生成了O2
B向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
D向氯水中滴加紫色石蕊試劑溶液變紅氯水顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
（　�。�
A．CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B．如圖可表示①反應過程中的能量變化
C．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
D．由②可知，反應生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B．實驗室點燃H2前，應先檢驗氣體純度
C．氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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3．下列物質(zhì)能促進水的電離的是（　　）
A．CH3COONaB．Ba（OH）2C．H2SO4D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）用電子式表示出Z與N形成的化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．

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