5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z⁺、W²⁺、與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素Z、W分別與Y形成的常見(jiàn)化合物均為堿性氧化物
	B．	X和R形成的常見(jiàn)化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	離子半徑的大小順序?yàn)椋篫+＞W(wǎng)2+＞Y2-
	D．	含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	石油裂解可獲得乙烯，可從煤干餾得到的煤焦油中提取苯
	B．	衣服中的棉、麻成分都屬于纖維素
	C．	用純堿制玻璃，用鐵礦石煉鐵都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2
	D．	地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同

3．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

2．下列溶液中Cl^-濃度最大的是（　　）

	A．	10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液		B．	10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
	C．	20ml　0.1mol/L的溶MgCl2液		D．	20ml　0.1mol/L的HCl溶液

1．鐵元素不僅可以與SCN^-、CN^-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e²⁺的電子排布式為1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ ，常用SCN^-檢驗(yàn)Fe²⁺，二者可按n：1（n=1～6）的個(gè)數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學(xué)式用通式表示為[Fe（SCN）_n]^（3-n）+．
（2）CN^-有毒，含CN^-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO₂作光催化劑可將廢水中的CN^-轉(zhuǎn)化為OCN^-，并最終氧化為N₂、CO₂．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
②與CN^-互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式）；1molFe（CN）₄^3-中含有σ鍵的數(shù)目為8N_A．
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）₅的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)103℃，易溶于CCl₄，據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（3）乙二胺四乙酸能和Fe³⁺形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：

①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp²、sp³．
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學(xué)式AlFe₃，已知小立方體的邊長(zhǎng)為0.289nm，此鐵鋁合金的密度為6.71g•cm^-3．

20．SO₂是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO₂煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO₂的方法有多種，回答下列問(wèn)題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO₂生成S₄和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CO+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₄+8CO₂．
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO₂發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸  C．Na₂CO₃溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol•L^-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO₂氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab．
a．c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
b．c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
③工業(yè)上常用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂，將煙氣通入1.0mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減�。ㄔO(shè)這個(gè)過(guò)程中溶液體積不變），當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO₃^2-）=0.2mol•L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）=1.6mol/L．
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH₄）₂SO₃溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O═2NH₄HSO₃，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示，a點(diǎn)時(shí)n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=1：1，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=3：1．
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解，將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO₂+4H⁺+4e^-═S+2H₂O，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O₂．

19．下列敘述和推論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	敘述	推論
A	由次氯酸可制得鹽酸	酸性：HClO＞HCl
B	原電池中負(fù)極金屬的活動(dòng)性一般比正極強(qiáng)	鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時(shí)，鎂作負(fù)極
C	-OH可與鈉反應(yīng)生成H2	可通過(guò)加鈉觀察是否有氣泡產(chǎn)生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05mol•L^-1E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²．
①寫(xiě)出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會(huì)放熱 143.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，D是一種白色沉淀．
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C 溶液的pH較�。�電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程．則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要 化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	--	-3	-2

	A．	X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
	B．	元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
	C．	X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，M最劇烈
	D．	Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

16．以下關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

	A．	某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1
	B．	用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)CCl4中是否含有氯元素
	C．	紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
	D．	石油化工得到的產(chǎn)品均為液體，煤化工得到的產(chǎn)品有液體也有固體