5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結構，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物
B．X和R形成的常見化合物中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構
C．離子半徑的大小順序為：Z+＞W(wǎng)2+＞Y2-
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

分析 X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結構，則Z為Na、W為Mg，Y為O．R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結構，則Z為Na、W為Mg，Y為O．R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．元素Na、Mg分別與O形成的常見化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂，氧化鈉、氧化鎂屬于堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；
B．C和Cl形成的常見化合物為CCl4，分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故C錯誤；
D．Na、O、Cl三種元素可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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15．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學習小組設計如下實驗從海帶中提取碘，請你完成下面相關問題：
海帶$\stackrel{①}{→}$海帶灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海帶灰懸濁液$\stackrel{③}{→}$含I-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I2的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I2有機溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶體碘．
（1）步驟①的名稱為灼燒，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角．
（2）步驟④的離子反應為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B（填編號）．
A．酒精    B．四氯化碳    C．乙酸     D．蔗糖溶液．
（4）指出如圖實驗裝置中的錯誤，最后晶體碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．
錯誤Ⅰ：溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處
錯誤Ⅱ：燒杯加熱時沒有使用石棉網(wǎng)
錯誤Ⅲ：冷凝管冷卻水應該從下管進上管出．

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16．捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術．目前NH3已經被用作工業(yè)捕碳劑．下列物質中不能作為捕碳劑的是（　�。�
A．B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵
B．BF3分子中的所有原子共平面
C．SiO2和Na2O2的晶體類型相同
D．S的第一電離能大于P的第一電離能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產中產生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應的化學方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫．
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸  C．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是ab．
a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小（設這個過程中溶液體積不變），當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖1所示，a點時n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極區(qū)溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽極產生氣體的化學式為O2．

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10．離子液體（Ionic Iiquid），是指由有機陽離子和陰離子構成的在室溫下呈液態(tài)的鹽類化合物，具有蒸汽壓低、熔點低、液程寬、易操作、可溶性好和穩(wěn)定性高等特征，正逐步應用于科技和社會生活領域．一種合成“離子液體”的原料咪唑：，分子式：C3H4N2，與苯有類似結構和性質．有關它的說法錯誤的是（　�。�
A．是芳香族化合物
B．能發(fā)生加成、取代、氧化反應
C．每個分子中有9個σ鍵
D．分子極性鍵又含有非極性鍵中既含有

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17．向某溶液中滴加KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是
（　�。�
A．原溶液中一定含有Fe3+離子，不含F(xiàn)e2+
B．原溶液中一定含有Fe2+離子，不含F(xiàn)e3+
C．溶液中的Fe2+離子被氯氣還原為Fe3+
D．溶液中同時含F(xiàn)e2+或Fe3+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次增大的前四周期五種元素X、Y、Z、M、W．已知X的一種單質是原子晶體，且是自然界中最堅硬的物質，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，M與Y同主族，且M元素的單質為淡黃色；Z與M同周期，且Z元素與Y元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物也為淡黃色；W是生活中使用最廣泛的金屬元素，且有+2和+3兩種常見化合價．據(jù)此回答：
（1）寫出元素Z基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s1．
（2）M元素與Y元素可形成MY3分子，利用價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型是平面三角形．
（3）Z元素所在周期中，元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填堿的化學式）．X、Y、M三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大的是H2O（填氯化物的化學式）．
（4）X和W所形成的某種晶體胞結構如圖所示，該晶體的化學式是FeC．
（5）鉀鉀K2WY4是一種新型、高效、多功能的水處理劑，它在水中會逐漸反應產生一種紅褐色的膠體和一種氣體單質，請寫出該反應的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作，現(xiàn)象和結論均正確的是
實驗操作現(xiàn)象結論
A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中產生白色膠狀沉淀非金屬性：S＞C＞Si
B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體看到一條光亮的“通路”證明生成了氫氧化鐵沉淀
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩、靜置分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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