17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要
化合價		最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應，M最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

分析 短周期元素中，Q只有-2價，沒有最高正化合價，則Q為O元素；Y有+7、-1價，則Y為Cl；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl而大于O，故R為N元素；X、Z、M最高正化合價分別為+1、+3、+2，分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Q只有-2價，沒有最高正化合價，則Q為O元素；Y有+7、-1價，則Y為Cl；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl而大于O，故R為N元素；X、Z、M最高正化合價分別為+1、+3、+2，分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁能與氫氧化鈉、高氯酸反應，故A正確；
B．元素X和Q形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有共價鍵，故B錯誤；
C．金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與水反應最劇烈，故C錯誤；
D．Y的氫化物為HCl，其水溶液不能雕刻玻璃，由于雕刻玻璃的是氫氟酸，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
根據(jù)上述元素回答問題：（本題用化學用語回答）
（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素O，單質(zhì)中熔點最高的可能是C，E、F、G離子半徑由小到大的順序是Na+＜F-＜Cl-，寫出化合物A2D2的電子式；
（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖中表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時間是t0～t1．溫度為T℃時，將4mol A2和2mol C2放入1L密閉容器中，60s后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則A2的反應速率為0.05mol/（L﹒s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl$\stackrel{N{a}_{2}OC{H}_{3}}{→}$+HCl

（1）E中含有的官能團名稱為羰基和酯基
（2）已知D為氯化烴，寫出C+D→E的化學方程式，其反應類型為取代反應
（3）1mol　F與1mol　H2加成后生成有機物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有8種．
①苯的二元取代物
②1mol　M能與含2mol　Br2的濃溴水完全發(fā)生反應，寫出滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)．
（4）利用題給相關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目標高分子化合物的流程圖如圖2．請將空白處過程補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結(jié)構(gòu)式為
（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．M的新舊二條合成路線如下：
舊路線
氯化
新路線
已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應，生成格氏試劑（RMgX）：
RX+Mg$\stackrel{（c_{2}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應．如：

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．（1）取代反應（2）消去反應
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．  A  D

（3）舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體，其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種．6任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．中任一種
（4）寫出B→C反應的化學方程式．+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr
（5）設計一條以及含二個碳原子的有機化合物為原料，制備芳香醇的合成路線（不超過5步反應）．
（合成路線常用的表示方法為：目A$\frac{反應試劑}{反應條件}$→B…$\frac{反應試劑}{反應條件}$→目標產(chǎn)物標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．S-誘抗素是植物生長的平衡因子，咖啡酸乙酯具有抗腫瘤活性動，兩者的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．S-誘抗素核磁共振氫譜圖中有11組峰
B．咖啡酸乙脂能使酸性KMnO4溶液褪色
C．兩者都不能與金屬鈉反應放出氫氣
D．兩者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml　0.1mol/L的溶MgCl2液D．20ml　0.1mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬．
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O（寫元素符號），基態(tài)溴原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類型為sp3的是CF4、NF3、OF2，屬于平面三角形的是BF3；利用蒸氣密度法測量氟化氫氣體密度時，無論如何進行操作，實驗值總是比理論值大，可能的原因是由于HF分子之間通過氫鍵形成（HF）n締合分子；
（3）已知三氟化鐵熔點高于1000℃而三氯化鐵的沸點只有315℃，試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強，三氟化鐵屬于離子晶體，三氯化鐵屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力強；
（4）（CN）2分子中每個原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長比H-I鍵長短，H-Cl鍵能比較H-I鍵能大；
（5）鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數(shù)為6，假設二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物中，沸點最高的是（　�。�
A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某種有機物由C、H、O三種元素組成，其分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5molH2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的溶液反應
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
⑦該物質(zhì)遇FeCl2溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應．
A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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