20．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

KSCN

C．

CH3COOH

D．

NH4Al（SO4）2

19．下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是（　�。�

A．

鐵

B．

銅

C．

銀

D．

鋁

18．將下列物質(zhì)注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面上的是（　�。�

A．

溴苯

B．

苯

C．

乙醇

D．

硝基苯

17．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多一個(gè)電子，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹．下列關(guān)于M的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若化合物M其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1，則其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O
	B．	若該化合物為配合物，則E離子給出孤對(duì)電子
	C．	C元素與D元素形成的一種具有較強(qiáng)還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形
	D．	DC42-空間構(gòu)型為正四面體

16．CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫），其結(jié)構(gòu)如圖所示．則配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)和該微料含有的微料間的作用力類型均正確的是（　�。�

	A．	4，配位鍵、極性鍵、非極性鍵		B．	2，極性鍵、非極性鍵、氫鍵
	C．	4，離子鍵、配位鍵、氫鍵		D．	2，配位鍵、非極性鍵、極性鍵、氫鍵

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
	D．	銅加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

14．實(shí)驗(yàn)室通常以乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯，裝置如圖所示
（1）請(qǐng)用同位素示蹤法表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理
（2）裝置中，b的名稱為球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加熱前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)分水器中有機(jī)物的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機(jī)層厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	飽和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸	飽和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸	飽和Na2CO3溶液	1.2

①為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到分水器中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無(wú)色，下層呈紅色
②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑、吸水劑；實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C對(duì)照，你又能得出的結(jié)論是對(duì)該反應(yīng)起催化作用的實(shí)際上為H⁺
（4）本實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯的裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是一是增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，二是增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物，三是增加了分水器，能夠在反應(yīng)進(jìn)行時(shí)很容易的把水分離出來(lái)，從而使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（至少答出兩點(diǎn)）

13．某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	a和b不連接時(shí)，無(wú)電流產(chǎn)生，Zn片表面有氣泡逸出
	B．	a和b用導(dǎo)線連接，有電流產(chǎn)生，Cu片表面有氣泡逸出
	C．	無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，溶液的pH均減小
	D．	若將裝置中H2SO4溶液換成CuSO4溶液仍然可以設(shè)計(jì)成原電池

12．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)	T/K	鋅規(guī)格	鹽酸濃度/mol•L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和 ③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和 ④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②	298
③	308
④	298

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下：

時(shí)間（S）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氫氣體積（mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①計(jì)算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．蒸餾水B．CuCl₂溶液C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）．

11．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe₂O₃在高溫下的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池．