20．下列物質的水溶液呈堿性的是（　�。�
A．FeCl3B．KSCNC．CH3COOHD．NH4Al（SO4）2

分析 FeCl3、NH4Al（SO4）2為強酸弱堿鹽，在溶液中弱堿根離子部分水解，溶液呈酸性；CH3COOH為弱酸，醋酸溶液呈酸性；KSCN為強堿弱酸鹽，弱酸根離子在溶液中部分水解，溶液呈堿性，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．KSCN溶液為強堿弱酸鹽，溶液中硫氰根離子部分水解，溶液呈堿性，故B正確；
C．CH3COOH為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，則溶液呈酸性，故C錯誤；
D．NH4Al（SO4）2的水溶液中，銨根離子和鋁離子部分水解，溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性判斷，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握常見鹽的類型及判斷其水溶液酸堿性的方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．0.01mol/L的鹽酸與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
B．0.01mol/L的醋酸與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
C．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液等體積混合后，溶液呈堿性
D．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：①
②
下列說法不正確的是（　　）
A．①和②的變化過程中都有電子的得失或偏移
B．①和②所得的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C．Na2O中含有離子鍵，H2O中含有極性共價鍵
D．①和②過程中原子的總能量高于相應的化合物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將濃硫酸下列性質的代號，填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性；  B．強酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．E
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AD
（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．銅加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是（　　）
A．海水曬鹽B．鋼鐵生銹C．食物腐敗D．木材燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質．

回答下列問題：
（1）上圖所示的物質中SO3和SO2（填化學式）屬于酸性氧化物，寫出Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
（2）上述①②轉化中，發(fā)生氧化還原反應的是①（填序號），反應③的反應類型為C．
A．置換反應       B．復分解反應      C．化合反應      D．分解反應
（3）濃H2SO4和CaO固體都可作為干燥劑，下列物質能用CaO干燥的是C．
A．SO2            B．Cl2             C．O2
（4）第④步產(chǎn)物漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列化學反應的離子方程式：
（1）鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：（化學方程式）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）將Al片放入到KOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可以用來鑒別乙烷和乙烯，還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是（　　）
A．將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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