10．享譽全球的2008年北京奧運會“祥云”火炬的外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，在其燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料．“祥云”火炬在零風(fēng)速下火焰高度達25cm～30cm，在強光和日 光情況下均可識別和拍攝．下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�

	A．	是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上
	B．	在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	丙烷比其同分異構(gòu)體丁烷易液化
	D．	燃燒時主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

9．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	己烷、四氯化碳		B．	汽油、己烷
	C．	乙醇、乙酸		D．	1，2-二溴乙烷、四氯化碳

8．下列不能使溴水完全褪色的是（　�。�

A．

乙烯

B．

氫氧化鉀溶液

C．

二氧化硫

D．

KI溶液

7．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)的是（　�。�

	A．	Cl2、Br2、I2的顏色		B．	Cl2、Br2、I2的氧化性
	C．	HCl、HBr、HI的熔點		D．	HCl、HBr、HI的酸性

6．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）

	A．	1，4-二甲基丁烷		B．	3，3-二甲基丁烷
	C．	2-乙基戊烷		D．	4-甲基-3-乙基辛烷

5．實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是（　　）
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤燒杯 ⑥石棉網(wǎng)⑦玻璃片 ⑧藥匙．

A．

①②③④

B．

②③④⑤⑦

C．

①③④⑥⑧

D．

②⑤⑥⑦⑧

4．白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O d kJ•mol^-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是（　�。�

	A．	6a+5d＜4c+10b		B．	△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
	C．	6a+5d＞4c+12b		D．	△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1

3．如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間．圖（A）為溫度一定時，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時符合兩個圖象的反應(yīng)是（　　）

	A．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-808.7kJ/mol
	B．	N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H=+41.8kJ/mol
	C．	3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H=-261.3kJ/mol
	D．	CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4kJ/mol

2．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖：
實驗方案：
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）根據(jù)控制變量的思想，在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同．
（2）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸．
（3）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，鎂條與水反應(yīng)生成氫氣．
（4）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性大于醋酸．
（5）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法測定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH（或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH）．

1．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）b電極上得到的氣體是H₂，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L（標準狀況）．
（4）以甲醇（CH₃OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極、負極的電極反應(yīng)分別為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．