1.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示.回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-,CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(2)b電極上得到的氣體是H2,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)若甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為O2+4e-+4H+=2H2O,CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

分析 (1)甲烷堿性燃料電池中正極氧氣得電子被還原,負(fù)極甲烷失電子被氧化;
(2)b連接電源的負(fù)極,應(yīng)為陰極,生成氫氣;電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉;
(3)根據(jù)關(guān)系式1 mol CH4~8 mol e-~4 mol Cl2計算;
(4)甲醇燃料電池,甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極放電,酸性條件下生成水.

解答 解:(1)在堿性溶液中,甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正極是:2O2+4H2O+8e-═8OH-,負(fù)極是:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.
故答案為:2O2+4H2O+8e-=8OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(2)b電極與通入甲烷的電極相連,作陰極,是H+放電,生成H2;電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:H2;2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)根據(jù)得失電子守恒,可得:1 mol CH4~8 mol e-~4 mol Cl2,故若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成4L Cl2,故答案為:4;
(4)甲醇燃料電池酸性條件下該燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,電池負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;故答案為:O2+4e-+4H+=2H2O;CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

點評 本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容,涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題,做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫,本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某同學(xué)在實驗室進(jìn)行實驗:將一定量蔗糖放入燒杯中,加入少量水?dāng)嚢杈鶆,再加適量    濃硫酸迅速攪拌,產(chǎn)生如下現(xiàn)象:①燒杯立即發(fā)熱 ②片刻后蔗糖發(fā)黃變黑 ③稍后體積    迅速膨脹,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體.下列對該實驗的相關(guān)說法不正確的是( 。
A.現(xiàn)象①-濃硫酸吸水放熱
B.現(xiàn)象②-濃硫酸具有脫水性使蔗糖炭化
C.現(xiàn)象③-濃硫酸具有強氧化性,發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.若將③中氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)白色渾濁,可證明氣體中存在CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.X的分子式為C12H14O3
B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
C.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成
D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.海水中含有豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如圖1:
(1)電解氯化鈉飽和溶液可以制得多種化工原料,寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.用其中兩種原料可以制備常見的消毒劑,
請寫出制備反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)①若MgCl2粗產(chǎn)品中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+ 等陽離子,需先將 Fe2+、Fe3+、Mn2+ 轉(zhuǎn)化為沉淀除去,F(xiàn)e(OH)2為絮狀,常將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去,若只加入(1)中制備消毒劑時的產(chǎn)物之一,則所加物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO,控制溶液的pH為9.8. 請寫出該物質(zhì)與溶液中Fe2+ 反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-
物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2
開始沉淀7.62.78.39.9
沉淀完全9.63.79.811.1
②寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)如圖2為某同學(xué)設(shè)計的從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖.

①請寫出從海帶灰提取碘元素時用到的主要儀器的名稱鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗;
②將溶液中的碘元素的轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)可以用H2O2稀H2SO4試劑,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,
含碘單質(zhì)CCl4溶液呈現(xiàn)紫紅色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.某研究小組用HNO2與大理石的反應(yīng)來研究影響反應(yīng)速度的因素,所用HNO2濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO2的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g.
(1)請完成以下實驗,并在實驗?zāi)康囊粰谥谢卮鹩嘘P(guān)問題:
實驗編號
T/K
大理石
規(guī)格
C(HNO2)/mol.L實驗?zāi)康?/TD>
298粗顆粒2.00Ⅰ、實驗①和②探究濃度對該反應(yīng)速率的影響;
Ⅱ、實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
Ⅲ、實驗①和實驗④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響.

298粗顆粒
1.00
(2)實驗①中CO2的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示:OE,EF,F(xiàn)G三段中,EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快,EF段收集的二氧化碳最多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是( 。
A.1,4-二甲基丁烷B.3,3-二甲基丁烷
C.2-乙基戊烷D.4-甲基-3-乙基辛烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列方程式的書寫或描述正確的是( 。
A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-
B.熱化學(xué)方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
C.鉑電極電解MgCl2飽和溶液:MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2
D.H+(aq)+OH(aq)═H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol,表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( 。
A.甲醇、乙二醇B.甲酸乙酯和乙酸甲酯
C.蟻酸和乙酸D.苯酚(-OH)和甲苯(-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有一種鐵的化合物俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和外墻涂料,這種鐵的化合物是( 。
A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

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