10．水中的NO₂^-是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一．
 檢測水中的NO₂^-可用比色法，其步驟是：
a．配制標準溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液
b．配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對
苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL）	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應(yīng)后溶液顏色	由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比；
②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO₂^-含量為1.00mg/L．
③用NaNO₂直接配制溶液B的缺點是由②計算可知，1L溶液B中只含NO₂^-1mg，不易稱量，直接配溶液B時誤差大．
④如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實驗．

9．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）的△H=-283 kJ•mol^-1
（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時，發(fā)生反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

①K₁＞K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是bc（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       
b．NH₃的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        
d．混合氣體的密度保持不變．

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，可向污水中加入適量的ae．
a．Na₂SO₄     b．H₂SO₄      c．NaOH    d．CH₃COOH    e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向陰極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）．
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ⅰ．Fe-2e^-═Fe²⁺Ⅱ．2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的電子式為．
（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）11.2L．

7．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）₂ ．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃•yMg（OH）₂]．
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰	氣體成分為 氫氣
實驗Ⅲ	取實驗I中的白色不溶物，洗滌， 加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗I中的澄清液，向其中加 入少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在④ CO32-離子

（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂ ．

6．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點溶液中c（H⁺）由小到大的順序為c＜a＜b；   
（3）若使C點溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦颂枺〣CEF．
A．加鹽酸　　　　B．加濃醋酸 　　　　　　C．加入固體KOH
D．加水　　　　　E．加固體CH₃COONa        F．加Zn粒

5．有機合成中增長碳鏈是一個重要環(huán)節(jié)．如下列反應(yīng)：
用  通過以下路線可合成（Ⅱ）：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₃H₄O₂（Ⅲ）$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C₅H₈O₂$→_{一定條件}^{HBr}$（Ⅱ）
（1）（Ⅰ）的分子式為C₈H₈O₂；（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCOOH．
（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在生成（Ⅲ）時，還能得到另一種副產(chǎn)物C₆H₈O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）．（Ⅳ）的結(jié)構(gòu)簡式為．

4．下列實驗不能達到目的是（　　）

	A．	如圖證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
	B．	如圖實驗室制硝基苯
	C．	如圖驗證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	如圖實驗室制乙酸乙酯

3．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用g/cm³來表示（即1cm³血樣中含有的Ca²⁺的質(zhì)量）．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
【步驟1：配制KMnO₄標準溶液】
   如圖是配制100mLKMnO₄標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶
（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
【步驟2：測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】
   抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）寫出草酸與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（5）滴定的終點為滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2×10^-3g/cm³．

2．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H₂（g）△H＜0
針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入適當催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
	B．	在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率
	C．	在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
	D．	僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

1．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②放出1/3氣體所需時間為1 min．
③計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L^-1． （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．