4．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．
如圖證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．
如圖實驗室制硝基苯
C．
如圖驗證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
D．
如圖實驗室制乙酸乙酯

分析 A．鹽酸具有揮發(fā)性，干擾了二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)；
B．實驗室制取硝基苯，用水浴加熱；
C．液溴具有揮發(fā)性，生成的溴化氫中混有溴，溴能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)，干擾了溴化氫的檢驗；
D．乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可用飽和碳酸鈉溶液吸收．

解答 解：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫干擾了二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，無法達到實驗?zāi)康�，故A錯誤；
B．實驗室制取硝基苯，用水浴加熱，溫度不超過60℃，故B正確；
C．液溴乙揮發(fā)，溴化氫中含有的溴與水反應(yīng)生成氫溴酸，可與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，不能證明是否取代反應(yīng)，應(yīng)先通過苯除雜，故C錯誤；
D．乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及酸性比較、乙酸乙酯、溴苯以及硝基苯的制取等，側(cè)重有機物性質(zhì)及實驗的考查，注意實驗操作的評價性分析，有利于實驗技能的夯實．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（H2CO3）+c（HCO3-）B．2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用食醋、澄清石灰水等來驗證牙膏中含有碳酸鈣的操作及現(xiàn)象為其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是（　�。�
A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是
C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子價電子構(gòu)型為ns2npn+2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77．回答下列問題：
（1）Z的價電子排布圖為：．
（2）X2Y2的電子式，該晶體中含微粒間的作用有：離子鍵和非極性鍵．
（3）Y的最常見氫化物的VSEPR模型為四面體，其中Y原子以sp3雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間構(gòu)型是正四面體；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個 σ 鍵、2 個π 鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，發(fā)生反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K51K1K2
①K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是bc（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        
d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．已知反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），紅棕色氣體NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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