9.氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
(1)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)的△H=-283 kJ•mol-1
(3)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時(shí),發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K298398498
平衡常數(shù)K51K1K2
①K1>K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       
b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        
d.混合氣體的密度保持不變.

分析 (1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě);
(2)據(jù)已知熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律解答;
(3)①反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減;
②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,以此判斷.

解答 解:(1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1,故答案為:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;
(2)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 ②2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1,
據(jù)蓋斯定律,①+②得:O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1,所以CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)的△H=-283kJ•mol-1
故答案為:-283;
(3)①反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則K1>K2,故答案為:>;
②a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2,不能說(shuō)明達(dá)到判斷狀態(tài),取決于起始配料比和轉(zhuǎn)化程度,故a錯(cuò)誤;
b.NH3的濃度保持不變,可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
d.因體積不變,質(zhì)量不變,則混合氣體的密度保持不變,不能達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤.
故答案為:bc.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意利用三段式法計(jì)算,較為直觀,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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15.勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理,試運(yùn)用此原理分析,氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是( 。
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17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:BBa(OH)2   CHCl  DAgNO3  EAl2(SO43
(2)E溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式Al3++3NH3•H2O?Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述A中的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液,在酒精燈火焰上灼燒,若焰色反應(yīng)顯黃色,證明是鈉離子
(4)在100mL0.1mol•L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是(  )
A.
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B.
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C.
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D.
如圖實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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14.A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng).
(1)A的名稱乙醇;C的分子式為C4H8O2
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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1.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(  )
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18.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法中不正確的是( 。
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19.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液.實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲.電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則下列說(shuō)法不正確的是( 。
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