20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	B．	在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	C．	根據(jù)反應(yīng)中HNO3（稀）$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO3（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（�。�＞HNO3（濃）
	D．	含有大量NO3-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-

19．研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，對(duì)人體無(wú)毒，而砒霜的成分是As₂O₃，有劇毒；青菜中含有維生素C．專(zhuān)家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒．下面有關(guān)解釋正確的是（　�。�

	A．	As2O3中As元素為+3價(jià)		B．	維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3
	C．	致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	維生素C具有氧化性

18．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

都易溶于水

B．

水溶液都顯堿性

C．

都能與鹽酸反應(yīng)

D．

加熱都能分解

17．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（　�。�

	A．	把鈉放入足量稀鹽酸中
	B．	將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中
	C．	把鈉放入硫酸銅溶液中
	D．	把鈉放入足量水中

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄＞0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指CO₂或H₂的百分含量．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆              d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO₂）•c（H₂）═c（CO）•c（H₂O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H₂O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率33.3%．

15．氮?dú)馐侵苽浜�氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)：

①N₂+3H₂═2NH₃
②N₂+O₂═2NO的平衡常數(shù)（lgK）與溫度的關(guān)系，
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是D（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，通入N₂的一極是陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)：①N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ•mol^-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當(dāng)溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時(shí)，如圖2中圖象正確的是乙（填代號(hào)）．
②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂↑+6H₂O．
（5）工業(yè)上合成氨時(shí)，溫度過(guò)高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度加以解釋?zhuān)河晒�業(yè)合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高時(shí)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，因而氨氣的產(chǎn)率降低．

14．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生的氣體通入品紅中，品紅褪色．
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）①④．
①保存EY₂溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₃溶液時(shí)，直接用水溶解EY₃固體即可
③EY₂只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
④銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
（3）用電子式表示D₂Z的形成過(guò)程：，D₂Z水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
（4）2009年3月，墨西哥、美國(guó)等多國(guó)連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專(zhuān)家表示，含Y消毒劑和過(guò)氧化物可防甲型H1N1流感．YO₂是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下與D₂ZO₃反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（5）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中
有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol．

13．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si₃N₄．

12．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3	氧化性：Cl2＞S
B	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁（H2SiO3）	酸性：H2CO3＞H2SiO3
C	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
D	某無(wú)色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀	原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
	B．	7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
	C．	0.10mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
	D．	54g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA