19.研究表明:多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素,對人體無毒,而砒霜的成分是As2O3,有劇毒;青菜中含有維生素C.專家忠告:不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒.下面有關(guān)解釋正確的是(  )
A.As2O3中As元素為+3價B.維生素C能將+5價砷還原成As2O3
C.致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)D.維生素C具有氧化性

分析 根據(jù)+5價的砷(As)元素與維生素C的性質(zhì)分析判斷.
A、根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0判斷;
B、反應(yīng)維生素C的性質(zhì)判斷;
C、根據(jù)砷元素的化合價變化判斷;
D、根據(jù)+5價砷元素的性質(zhì)判斷維生素C的性質(zhì);

解答 解:5價的砷(As)元素有氧化性,維生素C有還原性,5價的砷(As)元素與維生素C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3,所以不要同時大量食用海鮮和青菜.
A、根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0判斷,As2O3中As元素為+3價,故A正確.
B、砷元素由+5價變?yōu)?3價,得電子的物質(zhì)是氧化劑,氧化劑被還原,故B正確;
C、砷元素由+5價變?yōu)?3價,得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;
D、該反應(yīng)中砷元素由+5價變?yōu)?3價,得電子的物質(zhì)是氧化劑,所以維生素C是還原劑,還原劑具有還原性,故D錯誤.
故選AB.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用,指導(dǎo)人們從化學(xué)視角認(rèn)識、分析、解決生產(chǎn)、生活實際,學(xué)以致用,才是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本目的.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.能大量共存于同一種溶液中的一組離子是(  )
A.Al3+,Cl-,K+,OH-B.H+,Na+,SO42-,S2-
C.Na+,Ca2+,HCO3-,OH-D.Mg2+,H+,SO42-,NO3-

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10.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常溫下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.煤、天然氣是社會生產(chǎn)、生活中重要的能源.
(1)工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理,使煤變成清潔能源.煤氣化和液化流程示意圖如下:

①已知H2、CO和CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO (g)+2H2(g)═CH3OH (l)△H=-128.1kJ/mol
②煤進行氣化和液化的優(yōu)點是利用率高,污染小
(2)天然氣催化重整也可生成CO和H2
①500℃,向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH4和水蒸氣進行催化重整,下列能說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AD
A.混合氣體的密度不隨時間變化         B.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間變化
C.V(CH4)=3v(H2)                   D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
②CO和H2可用作燃料電池.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:

寫出A電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
(3)CO一旦泄露會造成污染,環(huán)保檢測中,有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值(mg/L)來表示,如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進行測定,其方法和實驗步驟如下:
①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管,反應(yīng)后生成CO2和I2;
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產(chǎn)生的碘,發(fā)生的反應(yīng)為:
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm,核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)生的氣體通入品紅中,品紅褪色.
D最高價氧化物對應(yīng)的水化物,是強電解質(zhì),能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題:
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)①④.
①保存EY2溶液時,需向溶液加入少量E單質(zhì)
②通常實驗室配制EY3溶液時,直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過置換反應(yīng)生成,EY3只能通過化合反應(yīng)生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
(3)用電子式表示D2Z的形成過程:,D2Z水溶液顯堿性,用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
(4)2009年3月,墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感,防控專家表示,含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感.YO2是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式:2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O.
(5)將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中
有三種含Y元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示.該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol.

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4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(  )
A.乙酸的比例模型:B.CO2的電子式:
C.乙醛結(jié)構(gòu)簡式:CH3COHD.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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11.下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì),命名正確的是(  )
A.2-甲基-2-丁烯B.2-乙基丙烷
C.3-甲基-2-丁烯D.2,2-二甲基-3-戊炔

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8.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.c(OH-)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br -
B.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是( 。
A.KHSB.HNO3C.NaFD.H3PO4

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