20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．根據(jù)反應(yīng)中HNO3（稀）$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO3（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（�。綡NO3（濃）
D．含有大量NO3-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-

分析 A、在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；
B、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱；
D、NO3-+H+具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+．

解答 解：A、在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；
C、不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（稀），故C錯(cuò)誤；
D、NO3-+H+具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-，故D正確；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及離子共存等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．X，Y都是短周期元素，X原子的最外層上有4個(gè)電子，Y原子的最外層上有6個(gè)電子，則X與Y形成化合物的化學(xué)式可能為（　　）
A．XY2B．X2Y4C．YX2D．XY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置
（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是（　�。�
A．操作Ⅰ過程中，C1為正極
B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如圖：→+H2O圖中B和等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼（過程中一些小分子未寫出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為乙苯
（2）第④步的化學(xué)方程式為’，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（3）第⑦步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是、、
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數(shù)（lgK）與溫度的關(guān)系，
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是D（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當(dāng)溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，如圖2中圖象正確的是乙（填代號(hào)）．
②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工業(yè)上合成氨時(shí)，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度加以解釋：由工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高時(shí)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，因而氨氣的產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
C．欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
D．不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列純凈物中既能跟氫氣反應(yīng)，又能跟高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但既不能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是（　�。�
A．裂化汽油B．直餾汽油C．甲苯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B．圖1中醋酸溶液的pH：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
C．圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D．由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（　　）
A．降低溫度B．恒容時(shí)，再通入2amolC和2amolD
C．恒壓時(shí)，再通入2amolC和2amolDD．恒容時(shí)，再通入amolA和amolB

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