12．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞S
B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3
C將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
D某無(wú)色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D

分析 A．變價(jià)金屬與氧化性強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物；
B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．發(fā)生燃燒反應(yīng)生成MgO和C；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．Fe為變價(jià)金屬，氯氣的氧化性大于S的氧化性，則鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3，事實(shí)與結(jié)論均合理，故A正確；
B．將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀（HSiO3），在溶液中發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為H2CO3＞H2SiO3，事實(shí)與結(jié)論均合理，故B正確；
C．將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒生成MgO和C，Mg作還原劑，C為還原產(chǎn)物，則還原性為Mg＞C，事實(shí)與結(jié)論均合理，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，原溶液可能有SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較及離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容．據(jù)此回答以下問(wèn)題（答案保留2位小數(shù)）：
（1）該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為0.56mol•L-1．
（2）已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動(dòng)所需要的能量：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供778.89kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
C．1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7×6.02×l023 mol-1
D．1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煤、天然氣是社會(huì)生產(chǎn)、生活中重要的能源．
（1）工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

①已知H2、CO和CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤進(jìn)行氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是利用率高，污染小
（2）天然氣催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH4和水蒸氣進(jìn)行催化重整，下列能說(shuō)明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化         B．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間變化
C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
②CO和H2可用作燃料電池．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：

寫出A電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
（3）CO一旦泄露會(huì)造成污染，環(huán)保檢測(cè)中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來(lái)表示，如對(duì)某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過(guò)盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（　　）
A．把鈉放入足量稀鹽酸中
B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中
C．把鈉放入硫酸銅溶液中
D．把鈉放入足量水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．乙酸的比例模型：B．CO2的電子式：
C．乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHD．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．其分子式為C15H18O4
B．分子中含有2個(gè)手性碳原子
C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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