11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
	B．	含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體
	C．	碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子
	D．	對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

10．已知：2NO₂+2NaOH-→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH-→2NaNO₂+H₂O．將224mL（標(biāo)況下）NO和NO₂的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1 mol/L

B．

0.5mol/L

C．

0.25mol/L

D．

0.2mol/L

9．a(chǎn) mol某單質(zhì)M與含b mol HN0₃的溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）若M為Cu，則被還原的HN0₃的物質(zhì)的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)況下的氣體22.4L，則此時(shí)b=2.2
（3）若M為Mg，b=1，已知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol的電子，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，
則硝酸的還原產(chǎn)物可能是N₂O和NH₄NO₃
（4）若M為Fe，且a：b=l：3，若HN0．被還原為N0，則Fe最終生成C
A．  Fe（N0₃）₃．          B  Fe（N0₃）₂ C．Fe（N0₃）₃和Fe（N0₃）₂    D．無(wú)法判斷．

8．某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．
（1）根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法用磁鐵吸引，如果能吸引，說(shuō)明有鐵生成
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應(yīng)離子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

7．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�

A．

AlCl3和NaOH

B．

NaAl02和H2S04

C．

Na2C03和HCl

D．

NaHS04和Ba（OH）2

6．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液不顯紅色的是．（　�。�

	A．	鐵銹與稀硫酸
	B．	FeCl3和CuCl2的混合溶液與過(guò)量鐵粉
	C．	過(guò)量Fe0與稀硝酸
	D．	FeS04酸性溶液與KN03溶液

5．用0.1mol•L^-1的鹽酸滴定0.1mol•L^-1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）		B．	c（NH4+）=c（C1-），c（OH-）=c（H+）
	C．	c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）		D．	c（C1-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

4．高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H₂（g）+Br（g）（正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），要使混合氣體顏色變深，可采用的方法是（　�。�

A．

減小壓強(qiáng)

B．

縮小體積

C．

降低溫度

D．

增大氫氣的濃度

3．實(shí)驗(yàn)室需要取用l2.20mL0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)量容器應(yīng)該是（　�。�

A．

量筒

B．

堿式滴定管

C．

酸式滴定管

D．

容量瓶

2．下列氣體不能使溴水褪色的是（　�。�

A．

CH4

B．

C2 H4

C．

C2H2

D．

S02