2.下列氣體不能使溴水褪色的是(  )
A.CH4B.C2 H4C.C2H2D.S02

分析 能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及或具有還原性或堿性的無機(jī)物,反之不能使溴水褪色,以此解答該題.

解答 解:A.甲烷為飽和烴,與溴水不反應(yīng),不能使溴水褪色,故A正確;
B.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;
C.乙炔含有碳碳三鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫具有還原性,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì),為高考常見題型,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下:
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來的氣體是N2
(2)雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO是無色的氣體,難(填“易”或“難”)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng).NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣.
①制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為10.7g.
(4)已知:4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程,探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能.

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體,通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同).
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+;;
②為了比較不同催化劑的催化性能,需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去).已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì),X是空氣中含量最多的氣體,甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,乙溶于水即得鹽酸. 請(qǐng)完成下列問題:

(1)X的電子式是
(2)寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示的裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲.
①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖.
②試管中的試劑是Ca(OH)2和NH4Cl(填寫化學(xué)式).
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大.A、C可形成A2C和A2C2兩種共價(jià)化合物,B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2,D和A同主族,E是地殼中含量最高的金屬元素,F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物.
(1)G的元素名稱氯,在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族.
(2)下列說法正確的是bd(填序號(hào)).
a.FC2具有漂白性,是因其具有強(qiáng)氧化性
b.A2C和A2C2分子中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
c.B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現(xiàn)象
d.將E的單質(zhì)放入F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現(xiàn)象
(3)工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(4)由上述6種元素中的4種元素組成化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng),也能與稀鹽酸反應(yīng),且均能生成無色氣體.
①X的化學(xué)式是(NH42 SO3或NH4HSO3
②X的溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO32、K2CO3、Ba(OH)2四種溶液中,選擇A、B、C 三種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

(1)A、B、C 三種試劑的化學(xué)式:ABa(OH)2,BK2CO3,CHCl;
(2)加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
(3)加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓,BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( 。
A.AlCl3和NaOHB.NaAl02和H2S04C.Na2C03和HClD.NaHS04和Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的結(jié)構(gòu)單元如圖所示,已知冰晶石熔融時(shí)電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF6-.●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是(  )
A.Na+B.Al3+C.F-D.AlF6-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B.1L0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L0.3mol/L鹽酸溶液D.100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè),C-比A元素的離子多1個(gè)電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子.
(1)A、D四種元素的名稱分別是鎂、碳;
(2)C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族;
(3)A~D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中其中酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(4)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,寫出有關(guān)離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案